1、氧化还原反应方程式配平方法一、配平原则 反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 求总数：使化价升高和降低的总数相等。 配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。3、配平方法1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开
2、始配平。例 1. （1）解析：首先确定 CrCl3和 Cl2的化学计量数分别是 2 和 3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例 2. 解析：首先确定 Fe3C 和 NO2的化学计量数分别是 1 和 13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数分别设为 a、b、c，根据原子个数守恒列等式求
3、解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例 3. 解析：设 CuSO4的化学计量数为 1、FeS 2的化学计量数为 a、H 2O 的化学计量数为 b，根据 Cu、Fe、H 的原子个数守恒，则 Cu2S、FeSO 4、H 2SO4的化学计量数分别为 、a 、b，再根据 S、O 的原子个数守恒得：解得配平得：4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大 2倍。 例 4
4、. NH4NO3 HNO 3 +N2+ H2O 分析：NH 4NO3 中 N 的平均化合价为+1 价，元素化合价升降关系为： NH 4NO3 HNO 3 ：+1+5 升 41 价 NH4NO3 N 2： +10 降 12 价 得 5NH 4NO3 2HNO 3 + 4N2+ 9H2O 5. 整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。例 5. 解析：首先确定 CaSx和 CaS2O3的化学计量数分别是 2 和 1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：6. 缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有 H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H 2O 等。
