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化学反应与能量变化考点一：焓变反应热一、焓变反应热1、定义：在化学反应的过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在一定压强下，在敞口容器中发生反应的反应热等于恰变。符号：Ah,单位：一般采用kJ/mol。2、产生的原因：微观角度:化学反应过程中的反应物分子化学键断裂时吸收的能量与生成物分子化学键形成时放出的能量不相等，使化学反应均伴随着能量变化。如下表实例一般规律键CJBkJ/mijl断农能量/十24；kT/nol”能虽断裂槿形険中K7nc431kT/nol畑+CI屈=2HCI畑反应的能屛变化示奩审反应橱故山能量血】毗学键断裂新尿应成反应10E血AHQ1反应理论值：H=-183KJ/molH=实验值：H=184.6KJ/mol理论推算：h=e1e2吸热反应：ah为“”或ah0。放热反应：ah为“”或ah0
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