元素化合物性质归纳、钠及其化合物1、钠(1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小,熔点低,质软,可用刀切割。钠通常保存在煤油中是电和热的良导体。(2)钠的化学性质:是活泼的金属单质。 钠与非金属单质反应:常温:4Na+O2=2Na2O,,“力口热:2Na+O2Na2O2;2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S等。 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+电“实验现象:浮,熔,游,声,红。注意:钠在空气中的变化:银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠)。 钠与酸反应:如2Na+2HCl=2NaCl+H2f,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与电的物质的量比始终是2:1。 钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na+2H2O=2NaOH+HJCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J(3)工业制钠: