2017年北京市朝阳区初三化学一模试题及答案.doc

1、第 1 页 共 9 页北京市朝阳区九年级综合练习（一）化 学 试 卷 2017.5学校 班级 姓名 考号 考生须知1本试卷共 10 页，共 38 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第一部分 选择题（共 20 分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分）1. 中华民

2、族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是2. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A生石灰 B大理石 C石灰石 D熟石灰3. 下列物质中，属于氧化物的是 AMnO 2 BNaOH CO 2 DH 2SO44地壳中含量最多的金属元素是A氧 B硅 C铝 D铁5. 下列物质由原子构成的是A氯化钠 B蒸馏水 C氮气 D铁6下列金属中，活动性最强的是A.镁 B.铜 C.锌 D.铝7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A氧气用于气焊 B浓硫酸作干燥剂 C铁粉作食品保鲜吸氧剂 D小苏打治疗胃酸过多症8. 下列化学方程式书写正确的是AC + O 2 点 燃 CO2 B4Fe+3

3、O 2 点燃 2Fe2O3 CFe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 DKMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2 9. 下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 纯棉毛巾 B. 尼龙丝袜 C. 真丝围巾 D. 纯羊毛衫10. 右图文化衫：你的“魅力”偷走我的“ 心”。该反应能发生是由于镁单质A金属光泽美丽 B导电性优良 C金属活动性强 D延展性好11. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A分子体积变小 B分子质量变小C分子数目减少 D分子间隔变小12下列实验操作中，正确的是第 2 页 共 9 页13. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为：S

4、+2KNO 3+3C 点燃 X+N2+3CO2，则 X 的化学式为AK 2S BH 2O CSO 2 DK 2SO414.下列说法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是A垃圾分类处理 B农田过量施用农药、化肥C工厂的废水经处理后再排放 D购物时用布袋代替塑料袋 15. 下列实验方法一定能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方法A 除去 CO2 中的少量 CO 点燃B 鉴别石灰水和 NaOH 溶液 加入适量的紫色石蕊溶液C 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中16. 以下粗盐提

5、纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是A操作 B操作 C操作 D操作17. 汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分 NaAlSi2O6，下列对NaAlSi2O6 的描述正确的是A含有 3 个氧分子B相对分子质量为 94CNa 与 Al 的质量比为 23：27DNa 元素的质量分数为 13.4%18. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是AY 是由四种元素组成的化合物B该反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3：14C该反应中生成的 Z 和 W 两物质的分子个数比为 1:1D参加反应的 Y 中氮元素的

6、质量一定等于生成 Z 的质量19. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=cB恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=cC恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液20. 下表中的选项不符合右图所示曲线的是 选项 横坐标 纵坐标A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 产生氢气的体积B 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量 固体的质量C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量D 在一定温度下，向一定

7、量的水中加入食盐晶体的质量 溶液中溶质的质量分数第 3 页 共 9 页第二部分 非选择题（共 60 分）生活现象解释请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。回答 2125 题。21.（1 分）分类角度。下列关于空气的说法正确的是 。A空气由空气分子构成 BN 2、O 2 等均匀地混合 CN 2、O 2 不再保持各自的化学性质 22.（2 分）微观角度。用“ ”表示碳原子， “ ”表示氮原子， “ ”表示氧原子。（1）用“ ”表示的物质，固态时俗称为 。（2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是 。23.（2 分）变化角度。（1）常压下，氮

8、气沸点-196，氧气沸点-183 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。（2）下列叙述正确的是 。A木炭在氧气中燃烧，发出白光B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化D久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳24.（3 分）应用角度。（1）天然气是日常生活中的常用燃料，其燃烧的化学方程式为 。（2）薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体中最适宜充入的是 。AO 2 B.N2 C. H2 D. 空气（3）工业制备碳酸饮料是将 CO2 通入水中，发生反应的化学方程式为 。25.（2 分）环保角度。（1）下列物

9、质属于空气污染物的是 。ASO 2 B. CO C. NO2 D. PM2.5（2）下列保护空气措施合理的是 。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.城市推广使用氢燃料电池客车C.提倡步行、骑自行车等 “低碳”出行方式26.（2 分）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉 （干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。（1）铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。（2）磷酸二氢铵（NH 4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。27.（3 分）自热米饭是一种快餐食品。（1）某品牌自热米饭的食

10、品成分包括：米饭、鸡肉、胡萝卜等，其中富含糖类的是 。第 4 页 共 9 页（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的 。（3）自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为 。28.（2 分）炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。【制备材料】1.5g 小苏打、1.5g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶【制备流程】【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。【问题讨论】（1）请结合资料选择 I 或 II 进行解答，若两题均作

11、答，按 I 计分。I II问题 步骤中为什么要用凉开水制汽水？ 步骤旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？答案（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有 。A.镁带 B.铜片 C.食盐 D.鸡蛋壳科普阅读理解29. （5分）阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO 2） ，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，

12、作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4 mg/kg，肉类 3 mg/kg。疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 15 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示

13、。实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。第 5 页 共 9 页疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg，即使一次性吃2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 。（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 。（3）人体对亚硝酸盐的一次

14、性安全摄入量为 。（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。（5）下列有关说法正确的是 。A “吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C适量吃富含维生素 C 的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜生产实际分析30 （3 分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。（1）中反应的化学方程式为 。（2）洗涤固体 B 所用的试剂为 。31.（4 分）工 业 烟 气 脱 硫 就 是 将 烟 气 中 含 有 的 二 氧 化 硫 除 去 。 采

15、用 “双 碱 法 ”脱 硫 的 工 业 流 程如 下 。（ 1） 吸 收 塔 中 ， 用 NaOH 溶 液 吸 收 SO2 生 成 亚 硫 酸 钠 （ Na2SO3） 和 水 ， NaOH 溶 液 喷 成雾 状 能 充 分 吸 收 SO2 的 原 因 是 。（ 2） 沉 淀 室 中 发 生 的 是 复 分 解 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 。（ 3） 氧 化 室 中 ， 化 学 反 应 的 基 本 类 型 是 反 应 。（ 4） 已知部分原料的价格如下表所示。试剂 Ca(OH)2 NaOH价格（元/kg） 0.36 2.90上述工业流程中，处理相同量的 SO2，双碱法所需的原料成本比用

16、NaOH 直接吸收更低，原因是 。物质组成和变化分析32 （5 分）客 家 围 屋 如 同 城 堡 ， 可 以 抵 御 外 敌 入 侵 。 现 有 A、 B、 C、D、 E 5 种 物 质 作 为 围 屋 的 守 护 “卫 士 ”， 它 们 分 别 由 氢 、 碳 、 氧 、 钠 、钙 中 的 两 种 或 三 种 元 素 组 成 。 五 种 物 质 间 建 立 起 如 图 所 示 的 关 系第 6 页 共 9 页才 能 组 成 守 护 的 防 线 ， 其 中 物 质 A 和 B 是 常 用 的 灭 火 剂 。（1）物质 A 的化学式为 。（2）生成物质 D 的化学方程式为 。（3）现有下列物质

17、作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 。铁 稀盐酸 氧化铁 稀硫酸（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有 D 溶液的烧杯中， 利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸 的质量而变化的曲线如右图所示。请解释 xy 段温度变化的原因 。在 z 处溶液中的溶质是 （填化学式） 。基本实验33.（4 分）利用如图所示的实验装置回答有关问题。（1）装置 A 是用软塑料管自制的气体发生装置，若利用锌和稀硫酸反应制取氢气，药品加入完毕后，接下来的操作是 ，收集氢气。该装置还可用于制取的气体是 。（2）若用装置 B 收集

18、的氧气不纯，原因可能是 （写一种） 。（3）用装置 C 收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a” 或“b” ）处。34.（3 分）为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下实验。实验编号药品 甲 乙 丙 丁1 g 大理石 块状 块状 粉末状 粉末状10 g 盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸（1）大理石与盐酸反应的化学方程式为 。（2）实验甲与 对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 。35.（4 分）根据下图所示实验，回答以下问题。 （1）A 装置中发生反应的化学方程式为 。（2）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半

19、喷水后放入集气瓶 B 中，该实验的目的是 。（3）用 C 装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。第 7 页 共 9 页白磷燃烧的化学方程式为 。整个实验过程中，瓶内水面的变化是 。36.（3 分）某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 g。（2）步骤 2 中最终产生气体 g。（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示） 。实验原理分析37 （4 分）利用下图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前 K1、K 2、

20、K 3 均处于关闭状态） 。（1）研究可燃物燃烧条件若 A 装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。分液漏斗中放入 80的热水，打开 K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭 K1，白磷仍不燃烧。打开 K2、K 3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到 A 中有气泡产生且白磷燃烧，则 B 中反应的化学方程式为 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 （2）研究碱的性质若 A 装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B 装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。实验时，打开 K1，滴入稀盐酸至 A 中溶液恰好变为无色，关闭 K1，A 中反应的化学方程式为

21、 。后续实验过程中观察到 A 中液体流入 B 中，B 中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是 ,使 A 中液体流入 B 中的原因是 。科学探究38（7 分）某研究小组对自动充气气球（如图 1）进行下列探究。【查阅资料】该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。用一定溶质质量分数的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液进行实验，实验现象记录如下：第 8 页 共 9 页NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液加入澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊加入 CaCl2 溶液 无明显变化 溶液变浑浊加

22、热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究 1：液体包内溶液的酸碱性 室温时，用 pH 试纸测得溶液的 pH=3，则该溶液呈 性。探究 2：白色粉末的成分 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。【进行实验】（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 ，说明甲同学的猜想不正确。（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%的盐酸（装置如图 2） ，记录如下表：锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到 CO2 体积/mL 碳酸氢钠 0.10 V1

23、碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V1【解释与结论】（1）实验的化学方程式为 。（2）表中 a= ；V 1 V2（填“” 、 “”或“=”） 。 （3）上述实验得出的结论及判断依据是 。【反思与评价】老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为 。北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷参考答案及评分标准 2017.5说明：1考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。2化学方程式中的“= =”和“- -”含义相同。第一部分 选择题（每小题 1 分，共 20 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案 B D A C D A B A B C题 号

24、 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20第 9 页 共 9 页答 案 D C A B D A C D D B第二部分 非选择题（共 60 分）生活现象解释21.（1 分） B 22.（2 分） （1）干冰 （2）C 23.（2 分） （1）木条熄灭 （2）ACD24.（3 分） （1）CH 4+2O2 点燃 CO2+2H2O （2）B （3）H 2O+CO2=H2CO325.（2 分） （1）ABCD （2）BC26.（2 分） （1）6HCl+Fe 2O32FeCl3+3H2O （2）隔绝氧气且降低温度27. （3 分） （1）米饭 （2）延展性 （3）CaO+H 2O=

25、Ca(OH)228.（2 分） （1）I II答案 凉开水温度较低，CO 2 的溶解度随温度的降低而增大 旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大， CO2 的溶解度增大（2）AD科普阅读理解29. （5分） （1）+3 （2）捣碎、提取、离心、过滤（3）每千克体重0.2 mg（4）在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物 （5）ABC生产实际分析30.（3分） （1）Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）稀硫酸31.（4 分） （ 1） 增 大 吸 收 面 积 （ 2） Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH（ 3） 化 合 （ 4）

26、实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量物质组成和变化分析32 （5 分） （1）CO 2 （2）Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3） （4） 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl 和 HCl 基本实验33.（4 分） （1）挤压塑料管的下端，使液体与固体接触 O2 或 CO2（2）没等有连续气泡冒出就开始收集；或收集前集气瓶中的水没有装满。 （3）a34.（3 分） （1）CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）丙 （3）盐酸的浓度35.（4 分） （1）2H 2O 通电 2H2+O2 （2）证明二氧化碳能与水反应（3）4P+5O 2 点燃

27、2P2O5 先下降后上升36.（3 分） （1）50 （2）4.4 （3）CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O实验原理分析37 （5分） （1）2H 2O2 MnO2 2H2O+O2 可燃物与氧气接触且温度达到着火点（2）Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）打开 K3，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，关闭 K3，充分反应后打开 K2 二氧化碳与氢氧化钠反应，使 B 中的压强减小科学探究38（7 分） 探究 1：酸 探究 2：【进行实验】 （1）固体全部溶解【解释与结论】 （1）NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （2） 0.10 （3）白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验和实验中等量的固体产生了等量的 CO2【反思与评价】取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。