高考电化学习题及答案.doc

1、2013 高考复习电化学试题 1 （2011 浙江高考 10）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液 滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致 该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 2H2O4e 4OH C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶

2、液，则负极发生的电极 反应为：Cu2e Cu2 2.（2011 安徽高考 12）研究人员最近发现了一种“水” 电池，这种电池能利用淡水与海水 之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCl e =AgCl C.Na 不断向“水”电池的负极移动 B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 D. AgCl 是还原产物 3.（2011 北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是 A和中正极均被保护 B. 和中负极反应均是 Fe2e

3、Fe2 C. 和中正极反应均是 O22H2O 4e 4OH D. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6 溶液，均有蓝色沉淀 4.（2011 福建高考 11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该 电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池 的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 第 1 页 共 8 页 C放电时 OH 向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2 5.（2011 广东高考 12）某小组为研究电化学原理，设计如图。下列叙述不正确的是 A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属

4、铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 +2e = Cu C、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动 6.（2011 山东高考 15）以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 7.（2011 新课标全国）铁镍蓄电池

5、又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 8(2012 山东?13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 碳棒 N Fe Zn 海水 图 a 图 b M CuZn 合金 Cu 稀盐酸 Pt Zn 稀盐酸 图 c Zn MnO2 NH4Cl 糊状物

6、图 d A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 第 2 页 共 8 页 9.（2011 海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e -=H2 B.烧杯 b 中发生氧化反应 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 10(2011 全国 II 卷 10)用石墨做电极电解

7、CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢 复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4 2O 5H 11 （2011 上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A用铜片连电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 12(2010 安徽卷?11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传递 H ，其基本结构见下 图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b 极流向 a 极 Bb 极上的电极反应式为： O22H2O

8、4e 4OH C每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 13(2010 福建卷?11)铅蓄电池的工作原理为： PbPbO22H2SO4=2PbSO4 2H2O 研读右图， 下列判断不正确的是 AK 闭合时，d 电极反应式： PbSO42H2O2e =PbO24H SO42 B当电路中转移 0.2mol 电子时， I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol CK 闭合时，II 中 SO42 向 c 电极迁移 DK 闭合一段时间后， II 可单独作为原电池，d 电极为正极 14(2010 江苏卷?8)下列说法不正确的是 第 3

9、页 共 8 页 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g) 不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中 Fe3 、Cu2 、Zn2 的氧化性依次减弱 15(2010 江苏卷?11) 右图是一种航天器能量储 存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B装置 Y 中负极的电极反应式为： O2 +2H2O+4e? ? 4OH? C 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与

10、电能间的完全转化 16.（2011 北京高考 26，14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液 A 的溶质是 （2 ）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 PH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用 ； （4）电解所用的盐水需精制。去除 Ca2 、Mg2 、NH4 、SO42 c(SO42 )c(Ca2 )。 精致流程如下（淡盐水和溶液 A 来电解池） ： 盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。 过程中将 NH4+转化为 N2 的离子方程式是 BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小，过程中除去的离子有 第 4 页 共8

11、页 经过程处理， 要求盐水中 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg /L,若盐水 b 中 NaClO 的含 量是 7.45 mg /L ，则处理 10m3 盐水 b ，至多添加 10% Na2SO3 溶液 积变化忽略不计） 。 17.（2011 四川，14 分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生 的 SO2 通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。 kg（溶液体 请回答下列问题： （1）已知 1g FeS2 完全燃烧放出 7.1kJ 热量，FeS2 燃烧反应的热化学方程 式为_。 （2 ）该循环工艺过程的总反应方程式为_。 （3）用化学平衡移

12、动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是 _。 （4）用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH）表示） ，NiO（OH）作为电 池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电 时的总反应为：NiO(OH) MH 充电 放电 Ni(OH)2M 电池放电时，负极的电极反应式为 _。 充电完成时，Ni（OH）2 全部转化为 NiO（OH） 。若继续充电将在一个电极产生 O2， O2 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴 极的电极反应式为_ 18(2012 海南?16)新型高效的甲烷

13、燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化 钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ； (2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到的是 ，电解氯化 钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通入量为 1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为 (法拉第常数 F= 9.65104C?mol 1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况） 。 第 5 页 共 8页 19(2010 山东卷?2

14、9)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子 方程式表示)。 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收， 最好向槽液中加入下列试剂中的_ 。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取 少量废电解液，加入 NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐

15、蚀，开关 K 应置于_处。 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。 20(2010 安徽卷?27)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学 习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究， 设计实验流程如下： 加过量 滤液 通入过量 CO2 废旧锂离子 电池正极材料 NaOH 溶液 过滤 加稀 H2SO4 沉淀 X 滤液 加入一定量 Na2CO3 过滤 滤液 过滤 LiMn2O4、碳粉 通入空气 过滤 MnO2、碳粉 Li2CO3 (1)第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 (2)第步反应的离子方程式是 第 6 页

16、共 8 页 。 。 (3)第步反应后，过滤 Li2CO3 所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 (4) 若 废 旧 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 含 LiNB2O4 的 质 量 为 18.1 g 第 步 反 应 中 加 入 20.0mL3.0molL?1 的 H2SO4 溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为 Li2CO3，剩至少 有 Na2CO3 参加了反应。 21(2010 四川?27) 碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性

17、介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧 化钾溶液，溶解时发生反应： 3I26KOH5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电 解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 极上观察到的实验现象是 ；阴 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I 。请设计一个检验电解液 中是否有 I 的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能

18、从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称是 步骤洗涤晶体的目的是 ， 步骤的操作名称是 。 。 22 (2010 重庆卷?29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域 (1)V2O5 是接触法制硫酸的催化剂 第 7 页 共 8 页 一定条件下， 2 与空气反映 t min 后， 2 和 SO3 物质的量浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L， SO SO 则 SO2 起始物质的量浓度为 mol/L ； 生成 S

19、O3 的化学反应速率为 mol/(L min) 。 工业制硫酸，尾气 SO2 用_吸收 (2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化 的装置，其原理如题 29 图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 放电过程中氢离子的作用是 个，左槽溶液中 n(H )的变化量为 色变为 色 ；充电时若转移的电子数为 3.01 ? 1023 和 23 全国卷?28)下图所示装置中， 乙、 (09 甲、 丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液

20、，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。 据此回答问题：电源的 N 端为 极； 电极 b 上发生的电极反应为 ； ； 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积： 电极 c 的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 丙溶液 ；乙溶液 ； ； 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 第 8 页 共 8 页 1.解析：液滴边缘 O2 多，在碳粒上发生正极反应 O22H2O 4e 的 Fe 发生负极反应，Fe2e 4OH 。液滴下 Fe2 ，为腐蚀区 (a)。

21、 A错误。Cl 由 b 区向 a 区迁移 B正确。 C错误。液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀。 D错误。Cu 更稳定，作正极，反应为 O22H2O4e 答案：B 【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想 4OH 。 懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换 形式，学生也能回答。 2.解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物 AgCl 是 氧化产物，A、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向 电池的正极移动，C

22、 错误；化合物 Na2Mn5O10 中 Mn 元素的化合价是+18/5 价，所以每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移电子的物质的量为（418/5 ）52mol，因此选项 B 正确。 答案：B 3.解析：锌比铁活泼，装置中锌作负极，方程式为 Zn2e =Zn2 。铁作正极，但溶液 显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是 O22H2O4e 4OH ；铁比铜活泼，装置 中铁作负极，负极反应为 Fe2e Fe2 。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中 的氢离子得电子，方程式为 2H+2e =H2。因为装置中没有 Fe2 生成，所以装置中加 入少量 K3Fe(CN)6 溶液时，没有蓝色沉淀

23、产生。综上所叙，只有选项 A 是正确的。 答案：A 4.解析：考生可能迅速选出 C 项是错误，因为原电池放电时 OH 是向负极移动的。这 个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2。再写出其电极反应如下： （ ）2Li 2e 2Li+ （+）2H2O+2e 2OH H2 结合选项分析 A、B、D 都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源， 知识落脚点是基础， 对原电池原理掌握的学生来说是 比较容易的。 第 9 页 共8 页 答案：C 5.解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若 a 和 b 不连接，则不能构 成原电池，单质铁

24、直接与 Cu2 发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：FeCu2 =Fe2 Cu， A 正确；若 a 和 b 用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分 别为：Fe2e Fe2 、Cu2 +2e = Cu，B 正确；有 A、B 分析可知，选项 C 是正确的；若 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴 极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项 D 是错误的。答案：D 6.解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属 离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因 此未通

25、电前可以构成原电池， 但此时锌作负极失去电子， 铁作正极， 而电镀是锌仍然失电子， 所以选项 A 不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与 锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B 不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线 中通过的电子速率是不变的， 所以升高温度不能改变电解反应速率， 正确； C 镀锌层破损后， 由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项 D 也不正 确。 答案：C 7.解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3 做氧化剂得到电子，因此 选项 AB 均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，

26、所以电池放电时， 负 极 反 应 为 ： Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2 ， 所 以 电 池 充 电 过 程 时 阴 极 反 应 为 Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 会升高，C 不正确；同理分析选项 D 正确。 答案：C 8.答案D 命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题 解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2 是还原剂被氧化、NiO(OH)是 氧化剂被还原，则充电时 H2 是还原产物、NiO(OH) 是氧化产物，与正极相连的是阳极发生 氧化反应，所以“NiO(OH) 2 的氧化”正确。 【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原

27、问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要 分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池） ，原电池负极反应 第 10 页 共 8 页 反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。 9.答案AB 命题立意：原电池相关知识的考查 解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a 烧杯 中电极反应为 O2 + 2H2O +4e- =4OH-， b 中 Zn-2e- = Zn2+，所以正确项为 AB。 【技巧点拨】 原电池的题是历届常考点， 本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。 主要是先要找

28、到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及 计算才能有据可依。 10. 解析：用石墨做电极电解 CuSO4 溶液的电解方程式是 2CuSO42H2O 2CuO2 ，根据缺什么补什么的，选项 C 正确。 答案：C 11.解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极， 阴极的反应式为：Cu2+2e Cu 。 答案： B 解析： 本题以银锌碱性电池正极活性物质 Ag2O2 制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的 实验方法、 电池反应、 以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活， 考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体

29、问题的能力。 12.【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学 计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等 在化学计算中的运用。 答案：(1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色浑浊， 表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色， 表示已洗涤完全） (2)Ag2O22Zn4KOH 2H2O 2K2Zn(OH)4 2Ag (3)n(O2)224mL/22.4LmL 1000mL L 1.00010 设样品中 Ag2O2 的物质的量为 x, Ag2O

30、的物质的量量为 y 248gmol 1 1 1 2 电解 2H2SO4 mol x 232 gmol 2 1 y 2.588 g x1/2 y 1.00010 x9.50010 y1.00010 3 mol mol 3 mol 第 11 页 共 8 页 w(Ag2O2) 0.91 。 13.解析： （1）电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向 阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时 Na 和 H 向阴极运动并放电，但 H 比 Na 易得电 子，所以 H 首先放电，方程式为 2H 2e =H2。由于 H 是水电离出的，所以随着 H 的 不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡

31、，OH 的浓度就逐渐增大，因此溶液 A 的溶质 是 NaOH。 由于 Cl 比 OH 易失电子， 所以在阳极上 CI 首先放电， 方程式为 2Cl 2e =Cl2。 因此电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl 2H2O （2）见解析（1） （3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2H2O HCl 电解 2OH H2Cl2。 HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水 中的溶解，有利于氯气的溢出。 （4）由于溶液中含有 Mg2 ，所以用溶液 A（即 NaOH）调节溶液的 PH 时，会产生 Mg(OH)2 沉淀，即盐泥 a 中还含有 Mg

32、(OH)2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可 将 NH4+氧化为 N2，而氯气被还原成 Cl ，方程式为 2NH4 3Cl28OH =8H2O6Cl N2 ；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀容易实现。 由于 BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小， 所以加入 BaCO3 后， 溶液中的 SO42 就结合 Ba2+生成更难溶的 BaSO4 沉淀，同时溶液中还存在 Ca2+而 CaCO3 也属于难溶性物 质，因此还会生成 CaCO3 沉淀； NaClO 具有强氧化性，可将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4，方程 式 为 Na2SO3+

33、NaClO Na2SO4+NaCl 。 10m3 盐 水 b 中 含 NaClO 的 物 质 的 量 为 (10000? 7.45?10?3 ) g 由方程式可知消耗 Na2SO3 的质量为 1mol126g/mol126g。 ? 1mol， 74.5g ? mol?1 若设需要 10% Na2SO3 溶液的质量为 X，则有 ( x ? 10% ? 126g ) ?103 m g / g ? 5m g / L ，解得 x 10000 L 1760g，即至多添加 10% Na2SO3 溶液 1.76kg。 答案： （1）NaOH （2）2Cl 2H2O 电解 2OH H2 Cl2 HClHClO

34、，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向 （3）氯气与水反应：Cl2H2O 移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。 第 12 页 共 8 页 （4）Mg(OH)2 2NH4 3Cl28OH =8H2O6Cl N2 SO42 、Ca2 1.76 14.解析：本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式 的书写。 答案： （1 ）4FeS2(s) 11O2(g) 高温 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol （2 ）2H2OSO2=H2SO4H2 （3）减小氢气的浓度，使 HI 分解平衡正向移动，提供 HI 的分解率 （4）MHOH e =MH2O 2H2O O24e =4OH