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用压强来判断转化率化学平衡移动的内容抽象，对学生的思维能力要求较高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往分析不准，思维不严谨而丢分。本文将从压强角度对教学过程中学生容易出错的“化学平衡移动与转化率的关系”这一问题进行剖析。1恒温、恒容条件，对于反应物只有一种的情况如aA(g) bB(g)+cC(g)，增加A的量，因为在恒容条件下，所以A的浓度增大，相当于增大压强，但A的转化率是变大，还是变小，由平衡移动来决定。若a=b+c，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变若ab+c，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大若ab+c，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小2恒温、恒容条件，对于反应物有两种或两种以上的情况 如aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)2.1若只增大A的量，由于反应物浓度增大，导致V正V逆，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。（规律：对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降）2.2若按原比例同倍
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