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盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：C（Na+ ）；C（S2-）；C（OH-）；C（HS-）；C（H+）或：C（Na+） +C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，C
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