1、第三章 水溶液中的离子平衡3.1.2 弱电解质的电离弱电解质的电离 1、 现有下列物质： 石墨 BaSO4 盐酸 CO2 CaO NaCl 硫酸 熔融 KCl 酒精 醋酸 NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是 属于非电解质的是能 导电的是 练 习 1： （ 11）1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 乙酸 硫酸练 习 2：请写出下列物质的电离方程式：NH 3H 2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 NaHCO3 NaHSO4 Ba(OH)2 H2CO3练 习 3：BaCO3 Ba2 + CO3 2 在溶液中的电离方程
2、式书写正确的是（ ）E FB、 NaHCO3 Na + H + CO32 CH3COOH CH3COO + H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、D、A、 H2CO3 2H + CO32F、 KHSO4 = K+ + H+ + SO42-练 习 4：二、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡的建立：V(电离 )V(结合 )V(电离 ) = V(结合 ) 速率时间CH3COOH CH3COO - + H+电离平衡状态二、弱电解质的电离平衡2 .定义：一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的 速率相等 时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡
3、 。V电离 =V结合 ； 各组分的量不变弱电解质对象：标志：B、电离方向是 吸热 方向， 是溶质微粒数增多的方向；3. 特征 ：A、化学平衡的理论适用于电离平衡。“弱、逆 、动 、定、 吸、变 ”改变条件 平衡移动方向C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH)加热通入 HCl加 NaOH加 CH3COONa加 CH3COOH加 水4、外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格： CH3COOH正向移动 增大 增大 减少逆向移动 增大 减少 增大正向移动 减少 增大 减少逆向移动 减少 增大 增大正向移动 增大 增大 增大正向移动 减少 减少 减少CH3COO-+ H+升温：(1) 温度(2) 浓度加水稀释：加含相同离子的物质： 抑制电离加能与电离出的离子反应的物质： 促进电离促进电离 （而离子浓度一般减小）促进电离（同离子效应）4、外界条件对电离平衡的影响：
