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第11 章 沉淀反应11-1 沉淀溶解反应11-2 溶度积规则及应用11-1-1 溶解平衡和溶度积1、 溶解平衡 在溶液中有下列平衡： AgCl(s) Ag+ Cl AgCl不断地溶解到水中，溶液中离子不断沉积到固体上，一定时间后达到平衡。11-1 沉淀溶解反应2、溶度积 当上述反应达到平衡时，其平衡常数为： 即： Ksp = Ag+Cl 上式中的 Ksp 即为溶度积常数，简称溶度积。Solubility ProductAmBn(s) m An+ + n Bm-11-1-2 溶度积和溶解度之间的相互换算溶解度(s)：溶解物质克数 / 100克水(溶剂)溶度积(Ksp) (涉及离子浓度) ： 溶解物质“物质的量” / 1L溶液对于难溶物质，离子浓度很稀，可作近似处理：(x g / 100 gH2O )10 / M mol L-1例 1： 已知室温下， Mg(OH)2的溶解度为6.5310-3 gL-1 。试求它的溶度积。解：查知Mg(OH)2的摩尔质量是58.3gmol-1答：Mg(OH)2的溶度积为5.6210-12 。 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-平衡浓度/molL-1 S
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