2018海南高考化学真题与答案.docx

1、绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A.碘酸钾 B

2、.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙【答案】 C2.某工业废气所含氮氧化物(NO 6)的氮氧质量比约为 7:4.该 NO6 可表示为A. B. C. D.ON2N42ON3NO【答案】 A3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩【答案】 D4.下列化合物中,能与 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 溶液的是32CONaNaOHA. B. C. D.2Mgl)(4FeS3AlC【答案】D5. 5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是A. 可与 反应放出氧气 ,可用于制作呼吸面具2ONa2CB. 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池S

3、iC.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等【答案】B6.某温度下向含 固体的 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是AgCllA. 的溶解度、 均减小 B. 的溶解度、 均不变lspKAgClspKC. 的溶解度减小, 不变 D. 的溶解度不变, 减小s s【答案】C二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。7.下列分离方法正确的是A.回收

4、水溶液中的 :加入乙醇,分液、蒸发2IB.回收含有 的 :加水溶解,过滤、干燥KCMnOC.除去氨气中的水蒸气:通过盛有 的干燥管52PD.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏【答案】D8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为 浓溶液。下KOH列说法错误的是 A.电池总反应式为: 22)(2OHMggB.正极反应式为: 2MgeC.活性炭可以加快 在负极上的反应速率2OD.电子的移动方向由 a 经外电路到 b【答案】BC9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ANA.12g 金刚石中含有化学键的数目为 4 ANB.18g 的 中含有的质子数为 10OD2C.

5、28g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6 AD. 的 溶液中 和 的数目均为 11LmolClNH44lN【答案】C10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A. B.OSNaFe246)( OHCaS24C. D.HCPb23 KAl241)(【答案】AD11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率【答案】D12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子

6、,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收 0.29 的能量eVB.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eC.氧分子的活化是 的断裂与 键的生成过程OCD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】CD三、非选择题：共 44 分。每个试题考生都必须作答。13.（8 分）X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和：Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置是第 _周期、第_族，

7、其原子结构示意图为_；Y 与 Z 之间形成的化学键属于 _。（2）X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是_ （填元素符号） ；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_（填分子式） ，该气体与 Y 单质反应的化学方程式为_。（3）Z 最高价氧化物的电子式为_。【答案】 （1）二 VA （极性）共价键（2）Al H2 （3） 或14.（8 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和 溶解铜片，该反应的化学方程式为 _。2OH(2)电子工业使用 溶液刻蚀印刷电路板铜箱，写出该过程的离子方程式3FeCl_。 配制的 溶液应保持_( 填 “酸性”

8、 “碱性”或“中性”), 原因是_。(3)溶液中 的浓度可采用碘量法测得:2Cu 325II IOSI3226433反应 中的氧化剂为 _。现取 20.00mL 含 的溶液，加入足量的 KI 充2Cu分反应后，用 0.1000molL-1 的 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液32OSNa 32SNa25.00mL,此溶液中 的浓度为_molL -1。2Cu【答案】 （1） H2CuSH4422（2） 酸性 防止 Fe3+水解3Feue（3）Cu 2+ 0.125015. (9 分)二甲醚( )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:3OCH(1) B 为黄绿色气体，其化学名称为

9、_。(2)由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为_。(3) E 的结构简式为_。(4)由 E 生成二甲醚的反应类型为_。(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）氯气（2） HClClH3h24 （3）CH 3OH（4）取代反应（5）CH 3CH2OH16.（9 分）过氧化氢（ ）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回2OH答下列问题：（1）已知：)()(21)(2IOHg 11286molkJH2 12l过氧化氢分解反应 的H=_kJmol -1 不同温度下)(2)(22 gOIHIO过氧化氢分解反应的平衡常数 _ (填“大于 ”“小于”或“等于”) 。K

10、31K98（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24h 的分解率见下表:离子 加入量/（mgL -1）分解率/ 离子 加入量/(mgL -1） 分解率/无 - 2 Fe3+ 10 15Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_( 填标号) 。A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的 Ka1=2.2410-12， 的酸性_2OH(填“大于”“小于”或“ 等于”)。研究表明，OH2过氧化氢溶液中 的浓度越大，过氧化氢的分解速2率越

11、快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与 pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是_；相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。【答案】（1）-196 小于（2）Cr 3+ B（3）大于 pH 增大，溶液中 c(H+)降低， 正向移动，溶液中2OHH2c(HO2-)增大，过氧化氢分解速率加快，分解率升高。pH 相同，过氧化氢浓度越大，分解过程中放出热量变多，温度升高， 逆向移动，分解率降低2OH217.(10 分) 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取 。打开弹簧夹，制取 。为了得到干燥、纯净的2C2

12、CO，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称) 。反应结束后，2CO关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤 现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 的集气瓶中。充分反应，放置冷2CO却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取话量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红: 向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是

13、_( 填标号) 。A. B. C. D. 2NaO2NaONaOH23NaCO为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失 硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸钙表面，阻止碳酸钙继续与酸反应（2） D 碳（C ） 4Na+3CO2 C+2Na2CO3 四、选考题:共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题的第题为选择题，在给出的四个

14、选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18. 选修 5有机化学基础 18-(6 分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷 B. 2,2-二甲基-1- 氯丙烷C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2，2，3,3-四甲基-1-氯丁烷18- (14 分)盐酸美西律(E) 是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:回答下列问题:(1)己知 A 的分子式为 ，其化学名称为_.810CHO(2) B 中的官能团的名称为_。(3) 由 A 生成 C 的化学反应方程式为 _， 反应类型是 _。(4)

15、由 D 的结构可判断 : D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_.(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH 2OH.HCL)与 C 反应，生成物的结构简式为_。(6) A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式为_。【答案】 BD（1）2，6二甲基苯酚（2）溴原子，羰基（3） 取代反应（4）（5）（6）8 19. 选修 3 物质结构与性质 19-(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能: CISPiB.共价键的极性: HFlBrlC.晶格能: Na aND.热稳定性: 3333MgCOSrCaO19-(14 分)