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全力投入会使你与众不同，你一定能做得更好！1.考查对能量变化及吸热、放热反应概念的理解；2.热化学方程式的书写和判断；3.三类特殊热化学方程式的考查；4.对盖斯定律的综合考察。本章考查角度考点一：能量变化与吸、放热反应例1、已知：H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) ，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：(1) 各字母代表什么意义？a：_；b ：_；c ：_;E1:_ ；E2:_.(2) 该反应是_反应( 填“放热”或“吸热”) ，H_0要点化学反应的焓变 H= （从化学键角度看）H= （从能量角度看）H？ A 920kJ B 557kJC 436kJD 188kJ已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ ，则在H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 中1molHH键断裂时吸收热量为 即时突破即时突破要点吸热反应和放热反应回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？跟踪练习 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与
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