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高三一轮复习第2节 氮的循环氨和铵盐考纲解读1.了解氨气、铵盐的性质。2.掌握氨气的实验室制法和NH4+的检验。一、物理性质刺激性气味 极易溶于水(1:700)空气 极易液化【知识盘点一】 氨气【思考】从氨气的喷泉实验你可获知NH3具有哪些物理性质和化学性质？二、化学性质1.与水反应【问题】 1.氨气溶于水呈碱性的原因是：_ 2.在氨水中含氮元素最多的微粒是_，电解质是_ NH3H2ONH3H2O【小结】氨水的成分： 三种分子：NH3H2O、NH3、H2O 三种离子：NH4+、OH、HNH3H2O NH3H2O NH4+OH 3.向氨水中加入下列物质，写出反应离子方程式。 足量SO2气体 FeCl3溶液 少量AlCl3溶液 盐酸 NH3H2O+SO2 = NH4+HSO3 3NH3H2O +Fe3+ = Fe(OH)3+3NH4+ 3NH3H2O+Al3+ = Al(OH)3 +3NH4+ NH3H2O +H+ = NH4+H2O【问题】 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒一端，接触气体，若试纸变蓝，则证明该气体是氨气。4.根据上述平衡关系，思考如何检验一瓶气体是氨气？NH3H2O NH3
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