高考化学 实验题 最全面 题型分类.doc

1、综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器 )正确的是( )2下列实验中，所使用的装置(夹持装置略) 、试剂和操作方法都 正确的 是（ ）3下列有关实 验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去 CO 中的CO2C苯萃取碘水中的 I2 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL4下列实验操 作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解 NaHCO3 固体5下列有关实

2、验操作的叙述错误的是（ ）A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6下列叙述不正确的是（ ）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7进行化学实验时应强化安

3、全意识。下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有 NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用

4、盐酸浸没9下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1. 以下实验设计能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取2. 以下实验设

5、计能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取3下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl24海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 的是（ ）A向

6、苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收5下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的分离方法 原理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大6下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH

7、 溶液浓H2SO4、洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和 食盐水、浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧7下述实验操作不能达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验操作及现象A 验证 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入品红溶液，品红溶液褪色B 验证 Fe2 的还原性 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加入 NaOH 溶液至碱性，然后加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D 验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡

8、 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液后红色褪去8运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )A用 分离氯化铵和单质碘 B用除去淀粉胶体中的氯化钠C 用加热胆矾(CuSO 45H2O)制取无水硫酸铜 D用装置除去 SO2 中的 HCl9下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是 （ ）实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 CuSO4 溶液 用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的还原性 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热 HNO3 溶液 用 AgNO3 溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br 淀粉与稀 H2SO4 水浴共热 HNO3 溶液 用银氨溶液检验水解产

9、物的还原性 C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至170 NaOH 溶液 用 KMnO4 溶液证明该反应为消去反应 苯与液溴反应 CCl4 用 AgNO3 溶液证明该反应为取代反应A B只有 C只有 D只有10如图试验中，所选装置不合理的是 （ ）A粗盐提纯，选和 B用 CC14 提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选和C分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H6，选 D用 FeCl2 溶液吸收 C12 选11下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 （ ）A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少量 HCl 准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液12下列所示

10、装置正确且能完成相关实验的是A. 用甲所示装且制取 Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取 SO2C. 用丙所示装置制取 O2 D. 用丁所示装置比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱13下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. 用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量 Cl2 B. 用图 2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C. 用图 3 所示装置可以完成 “喷泉”实验 D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH314用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图 1 所示装置蒸发 FeCl3 溶液制得无水 FeCl3 B. 用图 2 所示装置从 Fe(

11、OH)3 胶体中过滤出 Fe(OH)3 胶粒C. 用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C2H5OH 的混合物中分离出乙醇D. 用图 4 所示装置从 CH3COOH 与 CH3COOC2H5 的混合物中分离出乙酸乙酯15实验室用下列装置从 NaBr 溶液中制备单质溴，其合理的是 ( )A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化溴离子C. 用装置丙分离出溴的 CCl4 溶液 D. 用装置丁获得单质溴三、气体的制备1室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图 1：验证浓硫酸具有强氧化性 B图 2：制取干燥的 NH3C图 3：干燥、收集并吸收多余 SO2 D图 4：验证乙炔的还原性2利

12、用下列实验装置能完成相应实验的是3利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂A 用 MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2 饱和食盐水 浓硫酸B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4 溶液 KMnO4溶液D CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3 溶液 浓硫酸4实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、 、中依次盛装 KMnO4 溶液、

13、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A由 中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气

14、处理 7下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性四、定量分析实验1实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_( 填字母)。A往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中

15、盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量 )反应，称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样 20.00 mL，用 0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL 1； b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小

16、” 或“准确”)。已知：K sp(CaCO3)2.810 9 、K sp(MnCO3)2.310 11 进行丁方案实验：装置如图所示( 夹持器具已略去)。()使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素 )。2长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的 BaCl2 溶液。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 23 次。称量 n g 样品，置于烧杯中。

17、加入适量蒸馏水使样品溶解。将沉淀物冷却至室温后称量。 重复上述部分操作直到合格，最后得到 m g 固体。试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：_，在操作 中需要重复的操作是：_。(2)本实验中能否用 Ba(NO3)2 代替 BaCl2？_(填“能”或“不能”) ，理由是：_。(3)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。(4)步骤的合格标准是：_。(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_(列出算式，不需化简)。【答案】：(1) (2)不能 在酸性溶液中，NO 能将 SO 氧化成 SO ，从而产 3 23 24生实验误差(3)将 Na2SO3 中 SO 转化为 SO2 逸出，从

18、而避免生成 BaSO3 沉淀，保证生成的沉淀全部为 BaSO4 (4) 连续两23次称量的质量差0.1 g(5)(n g142m g/233)/n g100%3某氯化铁样品含有少量 FeCl2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_( 填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_( 填字母) 。A50 mL 烧杯 B20 mL 量筒 C50 mL 量筒 D25 mL 滴定管(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)若蒸发皿的质量是 W1 g，蒸发

19、皿与加热后固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_(列出原始算式，不需化简 )；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_( 写出一种原因即可) 。【答案】：(1)100 mL 容量瓶 胶头滴管 D (2)2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br (3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无浅黄色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净(合理答案均可)(4) 100% 加热时固体未充分反应变为 Fe2O35112（W2 W1）160a五、实验设计与评价1. 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知： 无水氯

20、化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向 500600 的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，（1）仪器 N 的名称是_ ， N 中盛有浓盐酸，烧瓶 M 中的固体试剂_( 填化学式)。（2）装置的连接顺序为_ def。( 用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（3）若缺少装置 E，则对本实验造成的影响是_。（4）已知硫代硫酸钠(Na 2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后 Na2S2O3 被氧化为 Na2SO4，则装置 D 中 发生反应的离子方称式为_。（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的

21、稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡 )，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量 H2O2 溶液后，溶液红色加深的原因是_( 用离子方程式表示)。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为 O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。由实验和可得出的结论为_。【答案】 分液漏斗 KMnO4（或 KClO3） a，g，h，d，e，b，c HCl 和 Fe 反应生成的 H2 与 Cl2 混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成 S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+（或 S2O32-+4Cl2+10OH-2SO 42-+8Cl-+5H2O） 2Fe2+2H+H2O22F

22、e 3+2H2O写作 2Fe2+2H+H2O2+6SCN-2Fe(SCN) 2+2H2O 也给分 H2O2 将SCN-氧化成 SO42-气，二是放于 B 之后防止氯化铁遇水蒸气发生潮解， B 是制备氯化铁的装置， D 是尾气吸收装置，所以 装置的连接顺序为 agh d ebcdef。 （3） 若缺少装置 E，则氯气中的杂质 HCl 无法除去，由题中信息可知，向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成杂质无水氯化亚铁，同时生成的 H2 与 Cl2 混合受热还有发生爆炸的可能。2Fe3+2H2O 或写成 2Fe2+2H+H2O2+6SCN-2Fe(SCN) 2+2H2O。（6） 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为 O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。