高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学综合测试试卷(必修1).doc

1、1第一章从实验学化学（考试时间：100 分钟 试卷满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 4 分，共 48 分）。1、某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M.25时，ag 该晶体能够溶于bg 水中形成 VmL 溶液，下列关系中不正确的是（ ）A该溶液中溶质的质量分数为 = %B该溶液的物质的量浓度为 c= molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m（水）：m（溶质）=（ ）：（a ）D该溶液的密度为 = gL12、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mo1L 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NAB常

2、温下，30 g SiO 2晶体中含有 SiO 键的数目为 NAC标准状况下，2.24 LCl 2与足量水反应转移的电子数为 0.2NADV L a molL 1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl 的数目大于 3NA3、下列说法正确的是（ ）A7.8gNa 2S 和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAB用铜做电极电解 CuSO4溶液的反应方程式：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +C等质量的 N2和 CO 所含原子数均为 2NADpH 等于 2 的醋酸溶液中加入 0.01mol/L 的盐酸，溶液 pH 会变小4、等体积的 NaCl、MgCl 2、A

3、lCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1：2：3 B6：3：2C3：2：1 D1：1：15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17：14若乙气体是 CO，则甲气体是（ ）AH 2S BHCl CNH 3 DCl 226、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B常温常压下，32g 氧气（O 2）和 32g 臭氧（O 3）都含有 2NA个氧原子C500mL 0.2 mol/L Na 2SO4溶液中含有

4、NA个 Na+离子D通常状况下，22.4 L 的氨气和甲烷含有的电子数均为 10NA7、现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl 、SO 42 和 NO3 的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为（ ）A硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸B氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸8、标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1 ），所得溶液的密度为 ，质量分数为 w，物质浓度为 c ，则下列关系中不正确的是（ ）A= Bc=C V= D=

5、9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/LB常温下，1mol Cu 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气3C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2mol/LD配制 240mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 60mL10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A同密度、同压强的 N2和 C2H4B同温度、同体积的 O2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 COD同压强、同体积的 O2和 N211、设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molCO 2

6、与 SO3的混合气体氧原子数为 2NAB1mol/L KClO 3溶液中含有 NA个 ClO3C标准状况下，11.2LCCl 4所含的分子数为 0.5NAD25，1.0110 5Pa，88gCO 2中所含原子数为 6NA12、在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 52 分）13、实验需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1

7、）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： （2）根据计算得知，所需 NaOH 的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 A、称量用了生锈的砝码；B、将 NaOH 放在纸张上称量；C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F、定容时仰视刻度线4G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线14.用质量分数为 36.5%的盐酸（密度为 1.16gcm3 ）配制 1molL1 的稀盐酸现实验室仅需要这种盐

8、酸 220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 （3）经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）

9、在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （2）装置 A 中的名称是 ，冷却水的方向是 ，温度计水银球的位置是在 ；装置 B 在分液时装置中的液体不5能顺利滴下，原因是 （3）从碘水中得到碘时

10、，不能选用的试剂是 A酒精 B苯 C四氯化碳若选则试剂 X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 16、实验室用 NaOH 固体配制 500mL 1.2mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取 NaOH 的质量 g（2）容量瓶上需标有以下五项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需 NaOH 的质量于烧杯中，加入少量水（约 100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入

11、容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处G检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A用称量纸称量 NaOH 固体B配制前容量瓶中有少量蒸馏水C溶液注入容量瓶前未冷却到室温D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E定容时俯视刻度线17、如图所示，a、b 均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的 CO2和 CO 混合气体中的 CO2和 CO 分离6可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸

12、、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是 （3）打开活塞 a 时，分离出来的气体是 ；要得到另一种气体时，正确的操作是 参考答案1.A解：AR 的质量为 ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为100%= %，故 A 错误；Bn（R）=n（RnH 2O）= mol，该溶液的物质的量浓度 = mol/L，故 B正确；CRnH 2O 中结晶水的质量为 g，故 R 的质量为（a ）g，溶液中溶剂的质量为（ ）g，则溶液中 m（水）：m（溶质）=（ ）：（a ），故 C 正确；D溶液总质量为（a+

13、b）g，根据 = 可知，溶液密度为 = g/mL=g/L，故 D 正确，故选 A2.D7解：A、NaAlO 2 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于 2NA个，故 A 错误；B、30g 二氧化硅的物质的量为 0.5mol，而 1mol 二氧化硅中含 4molSiO 键，故 0.5mol 二氧化硅中含 2molSiO 键，即 2NA条，故 B 错误；C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当 1mol 氯气完全反应时，转移 1mol 电子，故标况下 2.24L 氯气即 0.1mol 氯气与水反应故转移的电子数小于 0.1NA个，故 C 错误；D、F

14、e 3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当 Fe3+的数目为 NA，则 Cl 的数目大于 3NA，故 D 正确故选 D3. A解：A7.8g 硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为 0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则 0.1mol 混合物中含有 0.1mol 阴离子，含有的阴离子数为 0.1NA，故 A 正确；B用铜做电极电解 CuSO4溶液，阳极金属 Cu 失去电子生成 Cu2+，阴极 Cu2+得到电子生成Cu 单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故 B 错误；C题中缺少氮气和 CO 的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故 C 错误；DpH=2 的醋酸溶

15、液中氢离子浓度为 0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的 pH 不变，故 D 错误；故选 A4.B与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为 6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是 NaCl 为 6mol、MgCl 2为 3mol、AlCl 3为 2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选 B5.A同温同压下，体积之比等于物质的

16、量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是 17：14，根据 m=nM 可知，甲与乙的摩尔质量之比为 17：14，若乙气体是 CO，则 M（甲）：28g/mol=17：14，故 M（甲）=34g/mol，各选项中只有 H2S 符合，故选 A86.BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故 A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 氧气和 32g 臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n= =2mol，个数为 2NA个，故 B 正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量 n=CV=0.2m

17、ol/L0.5L=0.1mol，而 1mol 硫酸钠中含 2mol钠离子，故 0.1mol 硫酸钠中含 0.2mol 钠离子即 0.2NA个，故 C 错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为 10 电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于 10NA个，故 D 错误故选 B7.D分离溶液中的 Cl ，应加入 AgNO3，分离溶液中的 SO42 ，应加入 BaCl2或 Ba（NO 3） 2，如先加入 AgNO3，则会同时生成 Ag2SO4和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的 BaCl

18、2或Ba（NO 3） 2，生成 BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl 全部转化为 AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和 Na2CO3的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3，所以试剂 1 为BaCl2或 Ba（NO 3） 2，试剂 2 为 AgNO3，试剂 3 为 Na2CO3，试剂 4 为 HNO3，故选 D8.AAVL HCl 的物质的量= = mol，其质量= mol36.5g/mol= g，1L水的质量=1000mL1g/mol=1000g ，故溶液质量=（

19、 +1000）g，溶液体积= =L，故溶液密度 = = g/mL，故 A 错误；BVL HCl 的物质的量= = mol，其质量= mol36.5g/mol= g，1L水的质量=1000mL1g/mol=1000g ，故溶液质量=（ +1000）g，溶液体积=9= L，故溶液浓度c= = mol/L，故 B 正确；CVL HCl 的物质的量= = mol，其质量= mol36.5g/mol= g，1L 水的质量=1000mL1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，则：（ +1000）gw= g，解得 V= ，故 C 正确；D根据 c= 可知，= ，故 D 正确，故选 A9.CA

20、该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L，故 A 错误；B铜在浓硫酸中反应生成 SO2，不生成氢气，故 B 错误；C硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的 2 倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的 2 倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于 9.2mol/L，故 C 正确；D设配制 200mL4.6molL1 的稀硫酸需取该硫酸的体积为 xL，由于无 200ml 容量瓶，故需选用 250ml 容量瓶，故配制的溶液为 250ml4.6mol/L 的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知 0.25L4.6

21、mol/L=x18.4mol/L，解得 x=0.0625L=62.5mL，故 D 错误；故选 C10.CA体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故 A 错误；B压强未知，物质的量的关系不确定，故 B 错误；C同体积、同密度，m=V，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故 C 正确；D温度未知，物质的量关系不确定，故 D 错误；10故选 C11.DA、CO 2与 SO3中分别含 2 个氧原子和 3 个氧原子，故 1molCO2与 SO3混合物中含有的氧原子个数介于 2NA3N A个，故 A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的 ClO3 的个数无法计算，故 B 错误；

22、C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D、88g 二氧化碳的物质的量为 2mol，而 1mol 二氧化碳中含 3mol 氧原子，故 2mol 二氧化碳中含 6mol 原子即 6NA个，故 D 正确故选 D12.C6.72L CH4 物质的量为 =0.3mol，3.0110 23个 HCl 分子的物质的量为0.5mol，13.6g H 2S 的物质的量为 =0.4mol，0.2mol NH 3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故 a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH 4 为 16g/molHCl 为 36.5g/mol H 2S

23、 为 34g/molNH 3为 17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故 b正确；c各物质的质量分别为CH 4 为 0.3mol16g/mol=4.8gHCl 为0.5mol36.5g/mol=33.25g H 2S 13.6gNH 3为 0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故 c 正确；d各物质中 H 原子的物质的量分别为CH 4 为 0.3mol4=1.2molHCl 为 0.5molH 2S 0.4mol2=0.8molNH 3为 0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故 d 正确故选 C13.（1） 玻璃棒、胶头滴管；（2） 2.0；（3） ACH；BDEF；G解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；