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盐类水解第2 6 讲大一轮复习讲义第8章 物质在水溶液中的行为考纲要求KAOGANGY AOQIU1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一盐类水解及其规律考点二盐类水解的影响因素及应用探究高考明确考向课时作业01考点一盐类水解及其规律弱酸的阴离子 结合_知识梳理 ZHISHISHULI1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。2. 实质弱电解质OHH破坏了_水的电离程度_溶液呈碱性、酸性或中性水的电离平衡 增大盐电离弱碱的阳离子 结合_ 3. 特点4. 规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_ _强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_ _ _ _弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_ _ _ _否是是中性酸性碱性pH7pH7pH 75. 盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一
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