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四、电极电势的计算1 由标准Gibbs自由能变（G）计算2 由已知电对的E计算五、影响电极电势的因素1 Nernst方程2 浓度对电极电势的影响3 酸度对电极电势的影响六、电极电势的应用1 比较氧化剂、还原剂的强弱2 判断氧化还原反应的方向3 Ksp 的确定4 Ka 的测定一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平1 氧化还原反应 年代氧化反应 还原反应18世纪末与氧化合 从氧化物夺取氧19世纪中化合价升高 化合价降低20世纪初失去电子 得到电子认识不断深化Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu氧化还原反应还原态 = 氧化态 + n e 氧化态、还原态的共轭关系历史发展Fe Fe2+ + 2eCu2+ + 2e Cu氧化氧化还原氧化、还原 半反应还原2 2 氧化数与电子转移氧化数与电子转移Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2个 “e” 的转移H2 + 0.5 O2 H 2 O 共价键 +1 -2 “形式电荷”称为“氧化数”（电子偏移情况的反映）经验规则： 各元素氧化数的代数和为零。1）单质中，元素的氧化数等于零。（N2 、H2 、O2 等）2）二元离子化合物中，与元素的电荷数相一
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