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1【活动与探究】测定下列浓度为0.1mol / L 的溶液的pH盐溶液（0.1mol/L ）水解的离子方程式pHNaCl 7Na2CO311.6CH3COONa 8COCO332- 2- + H+ H22O HCOO HCO33- - + OH+ OH- CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-一、盐类水解的影响因素（内因）- 比较：酸性 碳酸 _ 醋酸 弱弱于- 证明：碳酸是一种 _ 酸2一、盐类水解的影响因素内因 （盐类水解的本质）弱难强易大强大等浓度的强碱弱酸盐溶液有弱才水解越弱越水解常见的弱酸的酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等常见的弱碱的阳离子： Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等31、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解） 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO H2CO3碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3164 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (a
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