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第第9章章 酸碱和离子平衡酸碱和离子平衡9-1 酸碱质子理论9-2 弱酸和弱碱的解离平衡计算9-3 缓冲溶液9-4 酸碱中和反应9-5 沉淀溶解平衡 9-6 沉淀的生成和溶解9-7 分步沉淀一、一、关于电离理论关于电离理论 到目前为止，我们讨论酸碱时总是把把电电离离出出的的正正离离子子全全部部是是 H H+的的物物质质叫叫酸酸；把把电电离离出出的的负离子全部是负离子全部是 OHOH的物质叫碱。的物质叫碱。中和反应的实质是：中和反应的实质是：H+OH-=H2O。这是根据阿仑尼乌斯在1887年时提出的理论来划分的。一般称为阿仑尼乌斯电离理论。电离理论只适用于水溶液电离理论只适用于水溶液.9-1 酸碱质子理论酸碱质子理论二、二、质子理论质子理论 1.定义：定义：(1)酸凡是能给出质子给出质子H H+的分子或离子。所以有分子酸和离子酸，例如：分子酸：HCl，HAc，H2O；正离子酸：H3O+，NH4+负离子酸：HCO3-，H2PO4-这些物质的共同之处是都能给出质子。例如：而且，给出质子的能力越强其酸性也越强。(2)碱凡是能与质子结合与质子结合的分子或离子。例如：分子碱：NH3，H2O 正离子
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