高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结.doc

1、1、NaOH1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al 3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，边滴边振荡 ，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程

2、式为： Al3+3OH-=Al(OH)32、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3)2=H2O+CaCO3+NaHCO 3离子方程式：OH -+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3若向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO 3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na 2CO3离子方程式：Ca 2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO 32-3、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式:NH 4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离

3、子方程式：NH 4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-若向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热化学方程式:NH 4HCO3+2NaOH=NH3+2H 2O+Na2CO3离子方程式：NH 4+HCO3-+2OH-=NH3+2H 2O+CO32-4、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO 3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na 2CO3离子方程式：Mg 2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO 32-若向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全化学方程式:2N

4、aOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH)2+2NaHCO 3离子方程式：2OH -+Mg2+=Mg(OH)25、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O反滴时则为：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH -+H2S=HS-+H2O（2）2OH -+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、HCl1、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应

5、分步写：（1）AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO 2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO 2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)32、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 ，其离子反应分步写：（1）CO 32-+H+=HCO3-（2）HCO 3-+H+=CO2

6、+H 2O若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO 32-+2H+=CO2+H 2O若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO 32-+H+=HCO3-三、CO21、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-（2）CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2

7、AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-2、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH -+CO2=CO32-+H2O（2）CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、CaCl 2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,因为 NH 的溶解度大，溶液中有大量 NH3即 OH-过量，不断通入 CO2可溶解大量 CO2成为CO32-使CO 32-达到

8、较大而有 CaCO3沉淀生成；而先通入 CO2时，因为 CO2的溶解度较小，使CO 32-较小而无 CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH) 2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na 2CO3离子方程式：Ca 2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO 32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO 3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH -或 HCO3-+Ca2+OH =H2O+CaCO32、小苏打与

9、澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O反滴时则为：先发生：Ca 2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后发生：Ca 2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H 2O在磷酸中

10、滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO 4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O若向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO 4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na 2SO4离子方程式：2H +2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO 42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2

11、溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO43、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO 2离子方程式：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2O若向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO 4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH) 3+1/2K 2SO4离子方程式：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)

12、 34、氢氧化钡与硫酸氢钠当 Ba(OH)2溶液滴入 NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加 Ba(OH)2溶液时，上述反应中的 SO42-与 Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当 NaHSO4溶液滴入足量 Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水在浓溴

13、水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl 2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe 2+、Br -均被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr 2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl 2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr 2+1/2Cl2=1/3FeCl3

14、+2/3FeBr3离子方程式：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe 2+全部被 Cl2氧化，Br -部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr 2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI 2溶液与氯气 反应的问题， 有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2在氧化 FeI2溶液时，I -先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl 2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I -、Fe 2+均被

15、Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI 2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe 2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl 2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI 2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I -+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I -全部被 Cl2氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI 2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe 2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2

16、七、NH3.H2O向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag +NH3.H2O=AgOH+NH 4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。（1）Ag +NH3H2O=AgOH+NH 4+（2）AgOH+2NH 3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag+NH3H2O=AgOH+NH 4+2AgO

17、H=Ag2O+H2O八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe 3+3S2-=2FeS+S2、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO 3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO 4+Na 2SO4离子方程式：2HCO 3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO 4若向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO 4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO 4+NaHCO 3离子方程式：H +SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO 4