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1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。4活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变化。5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6常见气体溶解度大小：NH3.HClSO2H2SCl2CO27.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON28有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。9氟元素既有氧化性也有还原性。F是F元素能失去电子具有还原性。10HCl ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4Cl。12ALCl3是共价化合物，熔化不能导电。13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-PO43-SO42-NO3-C
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