第五章 原子结构l5.1氢原子光谱和玻尔理论l5.2核外电子运动状态的描述l5.3核外电子排布和元素周期系l5.4元素性质的周期性1.光和电磁辐射5.1 氢原子光谱与Bohr理论红 橙 黄 绿 青 蓝 紫2.氢原子光谱HHHH 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律n=3,4,5,6式中 2，n，3.2891015各代表什么意义？经验公式：氢原子光谱特征：3.Bohr理论 三点假设：核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量；通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态；从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。E：轨道能量h：Planck常数n=3 红（H）n=4 青（H）n=5 蓝紫 （H）n=6 紫（H）Balmer线系原子能级Balmer线系RH：Rydberg常数，其值 为2.17910-18J。借助于氢原子光谱的能量关系式可定出氢原子各能级的能量：1924年，Louis de Broglie认为：质量为 m，运动速度为的粒子，相应的波长为：5 .2核外电子运动状态的描述 1927年，
