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1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/L HA溶液pH1（4）0.1mol/L NaA溶液 pH7（5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10）分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1）C（H+）的大小关系为 H2SO4HClHAc（2） 完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4HClHAc3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4HClHAc。（2） 完全反应放出H2的量 HAc H2SO4HCl。
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