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一、熟练掌握两个规律1多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）c（H2PO4-）c（HPO42-）c（PO43-）和c（H+）3c（PO43-）2盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）c（F-）；同温同度浓度的NH4Cl溶液NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是。多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）和c（Na+）2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）c（HCO3-）。显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中，NH4+
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