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一定物质的量浓度溶液的配制一定质量分数溶液的配制步骤：计算称量溶解（稀释）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒一定质量分数溶液的特点原理：m(溶质)m(溶液)w%w%=m(溶液)m(溶质)100%100%m(溶质)+m(溶剂)m(溶质)=m(溶剂)m(溶质)=1-w%w%溶解度（S）：在一定温度下，100g水中最多溶解多少克的溶质。w%=S+100 S100%m(溶液)m(溶质)=S+100 S质量分数与溶解度（S）的关系：m(溶剂)m(溶质)=100 S注：注：1、依据溶解度配制的溶液为饱和溶液。可由饱和溶液求溶解度（S）。2、若是不饱和溶液，先换算成饱和溶液，再求溶解度（S）。3、大多数物质的溶、大多数物质的溶解度随湿度升高而增解度随湿度升高而增大，大，Ca(OH)2却相反。却相反。物质的量浓度 含义：单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度符号：cB 单位：mol L-1（mol/L）物质的量浓度（cB）、溶质B的物质的量物质的量（n）和溶
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