1、钠的重要化合物,几种重要的金属化合物,任务一：,Na2O,Na2O2,淡黄色,固体,固体,白色,探究实验：“滴水点火”实验,实验用品：过氧化钠、脱脂棉、滴定管等。实验设计：用脱脂棉包住少量过氧化钠，用滴定管向脱脂棉中滴水,石棉网,包有Na2O2的脱脂棉,水,探究实验：“吹气点火”实验,实验用品：过氧化钠、脱脂棉、玻璃管等。实验设计：用脱脂棉包住少量过氧化钠，用嘴对着玻璃管向脱脂棉中吹气,石棉网,包有Na2O2的脱脂棉,吹气,思考,通过该实验你可以进行哪些推测？,放热反应、可能有助燃气体(O2)生成,棉花燃烧需满足哪些条件?,温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体,探究实验：过氧化钠与水的反应,实
2、验用品：过氧化钠、蒸馏水、试管、小木棍、火柴等。实验设计：教科书P65 实验3-5,过氧化钠,H2O,汇报、分享：,主要现象实验结论,有气体生成，带火星木条复燃，试管壁很热,过氧化钠与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成,过氧化钠 + H2O ？+ O2,探究实验：过氧化钠与水的反应,实验设计 主要现象实验结论,反应后的溶液中滴入酚酞溶液,试液变红,反应生成了NaOH,主要现象,反应方程式,Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2,Na2O2 + H2O NaOH + O2,NaOH,Na2CO3,2,2,2,2,4,2,=,=,过氧化钠的用途之一 潜水艇和呼吸面具,过氧化钠的用途
3、,氧元素化合价,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,+1,+1,+1,+1,氧元素化合价,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,-1,-2,0,-2,阴离子为过氧根离子 O22-,Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子个数比为？,均为1:2,氧化剂、还原剂,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,-1,-2,0,失去,得到,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,2e-,2e-,-2,利用过氧化钠的漂白性可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。 但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品。2011年4月末，长春市工商局光复路分局查处两家个体牛百叶加工点。据查，为了使成
4、品肥大、鲜白，这两个加工点在浸泡时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。,过氧化钠的用途之一 漂白剂,过氧化钠的用途,任务二：氧化钠和过氧化钠的比较,-2,-1,1 : 2,1 : 2,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,隔绝空气、密封，远离易燃物,思考题,Na2O2应该怎样保存?,课堂练习,下列金属氧化物中能与水反应生成碱且有气体放出的是 ( ),A . Na2O,CMgO,DNa2O2,BCaO,D,课堂练习,下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( ),A . Na和H2O,CCa(OH)2溶液和NaCl溶液,DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液,BNa2O2和H2O,C,课堂练习,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，正确的是( ),A . 水是还原剂,DNa2O2即是氧化剂，又是还原剂,B水是氧化剂,D,CNa2O2是氧化剂，水是还原剂,1,作业,教科书P74 填空第1题,2,教科书P74 选择第4题,再见！,
