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第四章第四章 化学平衡化学平衡4-1 标准平衡常数1.1可逆反应与化学平衡 1.可逆反应定义定义：一个化学反应在同一条件下，可以从左向右进行，也可以从右向左进行。可逆反应进行的最大限度就是达到平衡状态。NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)2.化学平衡状态定义：定义：当正反应速率与逆反应速率相等时，反应系统中各物质的 浓度(或分压)，在宏观上不再随时间的变化而变化。3.化学平衡的基本特征(1)平衡后各组分浓度不再变化。(2)化学平衡是动态平衡。(3)化学平衡是相对的、暂时的、有条件的平衡。1.2标准平衡常数 对封闭体系而言，对任一可逆的化学反应：aA+dD gG+hH 在指定温度下达到平衡时 K=如果各物质对应的都为气体，则表示为：K=以上都是实验测得平衡时各物质的量，称之为实验平衡常数，通常是有单位的量。本册书中只讨论标准平衡常数。1.标准平衡常数表达式 若反应为液相化学反应 对任一可逆的化学反应：aA+dD gG+hH 定义：定义：根据热力学函数计算求得的平衡常数称为标准平 衡常数，又称热力学平衡常数。符号K K=式中，为相对浓度，无量纲；为气体相对分压，无量纲。式中，
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