1、第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常 pH 你知道吗?我们身边的物质(如食品、生活用品等),哪些是酸性的?哪些是碱性的?在日常生活中,我们一般怎样判断物质的酸碱性?你还知道吗?你还记得吗?在实验室中,我们又如何简单地判断溶液的酸碱性呢?遇酸变红色遇碱变蓝色遇酸不变色遇碱变红色酸碱指示剂刨 根 问 底为什么溶液有酸性、碱性和中性之分呢?本质原因是什么?已知在 25 时,水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14, 请分别计算 0.01molL-1的下列溶液中 c(H+) 和 c(OH-)。c(H+)/ molL-1 c(OH-)/ molL-1盐
2、酸NaCl溶液NaOH溶液10-210-210-1210-1210-710-7交流与讨论根据计算结果我们将 c(H+) 和 c(OH-)的相对大小做成柱状图,如下图所示,通过此图,请讨论溶液酸碱性与 H+、 OH-浓度的关系。10-710-1210-2c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1一、溶液的酸碱性与 pH1溶液酸碱性的判断 标 准 :溶液中 c(H )与 c(OH )的相 对 大小2溶液酸碱性与溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系(25 )酸性溶液: c(H ) c(OH ), c(H ) 110-7molL-1, c(H )越大,酸性越 强 。中性溶液: c(H ) c(OH ) = 110-7molL-1。=碱性溶液: c(H ) c(OH ), c(H ) 110-7molL-1 , c(OH )越大,碱性越 强 。