1、1.NaCl晶体、液态 HCl、 BaSO4水溶液均不导电，则NaCl、 HCl、 BaSO4均是非电解质吗？你能总结出电解质导电的条件是什么吗？提示： NaCl晶体不导电是因为 Na+、 Cl-不能自由移动，但 NaCl溶于水或熔融状态下能导电；液态 HCl不能电离，无离子，但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的离子而导电； BaSO4水溶液不导电是因为 BaSO4难溶于水，水溶液中离子浓度很小，但溶于水的 BaSO4全部电离，所以， NaCl、 HCl、 BaSO4均是电解质。因此，电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其一即可。2.试仅从溶质的角度分析 1 mol/
2、L HCl溶液和 1 mol/L CH3COOH溶液中，哪个里面所含的微粒种类多？提示： HCl溶液中溶质 HCl完全电离，形成 H+和 Cl-两种微粒； 而 CH3COOH溶液中溶质 CH3COOH部分电离成 H+和CH3COO-两种微粒，除此之外还有没电离的 CH3COOH分子，所以该溶液中溶质形成了三种微粒，比 HCl溶液中多一种溶质分子。3.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？提示： 不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况，因此二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。但是，若条件相同，即相同浓度，相同温度下，相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大，导电能力强。
