1、化学平衡常数计算第三节 化学平衡第 3课时对于可逆反应，在一定温度的 任意时刻 ，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)序号 起始 时浓 度 mol/L 平衡 时浓 度 mol/L平衡 时c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) H2 I2 HI1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.012702 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.015593 0.01201 0.0084030.0 0.00458 0.0009733 0.01486
2、4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.011815 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.010006 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934I2(g) + H2(g) 2HI(g) 密闭容器 730.6K根据数据通过计算分析出 平衡时 数据中的规律。48.3848.6149.5448.4848.7148.81【 问题探究一 】 分析上表，你得出什么结论？结论 2： 常数和起始加入反应物的浓度无关结论 1： = 常数（ K） 222IHHI序号 起始 时浓 度 mol/L 平衡 时浓 度 mol/L平衡
3、 时c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) H2 I2 HI1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.017672 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.015593 0.01134 0.00751 0 0.004565 0.000738 0.013544 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33密闭容器698.6K【 继续探究 】结论 2： 常数和起始加入反应物的浓度无关结论 1：结论 3：温度改变该常数
4、也发生改变。= 常数（ K） 222IHHIv1、定义： 在 一定温度 下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 K表示。v2、 平衡常数的 影响因素 ：只有温度一、化学平衡常数【 问题探究三 】 :平衡常数表达式的书写（ 1） CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（ 2） 2NO2（ g） N2O4 （ g） K1= N2O4 （ g） 2NO2 （ g） K2= NO2 （ g） 1/2N2O4 （ g） K3=（ 3） FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)； K=注意 1：纯固态和纯液态不写入 K（浓度为 1） 注意 2：以上三个反应的平衡常数之间的关系注意 3：需要用实际参加反应的离子浓度表示二、关于平衡常数和转化率的计算（ 1）利用平衡常数 ,求平衡时各组分的浓度例 1.在某温度下 ,将 H2和 I2各 0.010mol/L的气态混合物充入 10L密闭容器中 ,充分反应 ,达到平衡后 ,测得 c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数 .(2)在上述温度下 ,将 H2和 I2各 0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中 ,试求达到平衡时各物质的浓度 .
