1、金属的化学性质课题 2课前 小练：1、描述下列反应的实验现象（ 1）铁在 氧气 中燃烧：剧烈反应 ,放出大量的热 ，发出耀眼的白光。以上三个反应的剧烈程度一样吗 ?有什么不同 ?剧烈反应，放出大量的热，火星四射，有黑色的物质生成。结论：活泼性：镁 铝 铁（ 2）铝在 氧气 中燃烧：（ 3）镁在 空气 中燃烧： 剧烈反应 ,放出大量的热 ，发出耀眼的白光。常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁在常温 下不与氧气发生反应 ,在高温下才与氧气发生反应俗话说 :真金不怕火炼 ,说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。根据以上根据上述事实，我们可判断出Fe Al Mg Au等金属的活泼程度，即金属活动性
2、。镁、铝比较活泼，铁次之，金最不活泼。 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应4Al+3O2 2Al2O3 明确1、金属的活泼性并不是完全相同，而是有强有弱 2、与氧气反应的难易可以判断金属的 活泼性v 活动与探究 P10Zn Fe CuMg向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸（ 1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强 ?（ 2）从这个探究中你能得到什么结论？ 活动与探究 P10金属现 象 反 应 方程式
3、稀 盐 酸 稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量的气泡表面产生大量气泡，反应较为剧烈产生少量气泡，反应较缓慢无明显现象Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2金属的分类图 8-13金属与盐酸的反应 P11活 泼 金 属不 活 泼 金属结论：金属的活泼性顺序： Mg ZnFeCuvMg + 2HCl MgCl2 + H2 vZn + 2HCl ZnCl2 + H2vFe + 2HCl FeCl2 + H2 单质 化合物 单质化合物以上几个反应有什么特点：它们都是由一种 单质 与一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应这 种置换反应：三、置换反应：判断下列哪些反应是置换反应：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2 高温X
