1、v 第一节 碳 硅及其化合物v 基础知识回顾v 一、 单质碳的性质1.同素异形体金刚石：原子晶体石墨：混合晶体C60、 C70：分子晶体v *(3)氧化性 C+2H2 = CH42.化学性质(1)可燃性 C+O2 = CO2点燃2C+O2（不足） = 2CO点燃(2)还原性 C+2CuO = 2Cu+CO2C+H2O=CO+H2（水煤气）高温4 CO2+4NO2+2H2OC+ HNO3（浓） = .高温高压v 二、 碳的氧化物的对比CO CO2物理性 质无色无味， 难 溶于水，有毒 无色无味，可溶于水化学性 质(1)可燃性：2CO+O2 = 2CO2(2)还 原性 (高温下)：.CO+Fe2O
2、3= .A (炼铁 )CO+CuOCu+CO2(1)跟水反 应 ：CO2+H2O H2CO3H+HCO-3(2)酸性氧化物：CO2+CaO=CaCO3，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)氧化性： CO2+C = 2COCO2+2Mg = 2MgO+C点燃点燃3 +3CO22FeCO CO2制取方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 实验 室）CaCO3 = 高温 CaO+CO2(工业 )v 三、 碳酸盐和酸式盐的性质v 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。v 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。v 3.相互转化：正盐 酸式盐的离子反
3、应：v CO32-+CO2+H2O = 。v 酸式盐 正盐的离子反应：v HCO3-+OH- = 或加热分解。H2O+CO32-2HCO3-v 四、 硅及其化合物v 1.硅的结构及性质v （ 1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。v （ 2）主要性质v 物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。v 化学性质：v 在常温下，除与 F2、 HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。v SiCl4+2H2 = Si+4HClSi+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2加热条件下，能与一些物质反应。Si+O2 = SiO2 Si的制备：SiO2+2C = Si(粗硅） +2CO高温Si+2Cl2 = 2SiCl4，高温高温v 2.二氧化硅v （ 1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。v （ 2）物理性质纯 SiO2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。v SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O，v 与 CaO反应 v SiO2+CaO = CaSiO3。v 和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）v 在高温下，可与 Na2CO3、 CaCO3等碳酸盐反应。v （ 4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯 SiO2用于制造光学器材和光导纤维。（ 3）化学性质 酸性氧化物与 NaOH反应高温
