1、第三单元 盐类的水解盐类水解的应用 . 盐类的水解盐类的水解 的概念 在溶液中在溶液中 盐盐 电离出来的离子电离出来的离子跟跟 水水 所电离出来的所电离出来的 H+或或 OH-结合生成结合生成 弱电解质弱电解质 的反应，的反应，叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。复习水解的条件： 生成 弱电解质 。水解的实质： 破坏了 水的电离平衡 。酸酸 +碱碱 盐盐 +水水中和中和水解水解水解反应与中和反应的关系 :水解的结果 : 使溶液中 C(H+) C(OH-)影响盐水解的因素 :1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质 : -越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促
2、进阳离子水解 。 浓度越稀越水解。 温度越高越水解。外 因 化学平衡移动原理（ 1）配制和保存易水解的盐溶液问题 1：为什么用热水配制 CuCl2溶液 ,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)或 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热 )配制配制 CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题 问题 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结 ： 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 _配制配制 Fe2(
3、SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的 稀稀H2SO4。 阴离子所对应的酸（ 2）试剂瓶的选用：问题 3、盛放 Na2S 、 Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ NaF溶液能否用玻璃瓶？注意： 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如 Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH-SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（ 3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题 4：把 FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解 HCl挥发尽管 Al3+水解生成 Al(OH)3和 H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易 挥发 ，加 热 最终 只是把水蒸去，因此仍得 Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题 5： Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
