1、第 1 单元 课时 2物质的量一、学习目标1.认识物质的量及其单位摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量
2、等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。四、教学过程导入 化学方程式 H2 + Cl2 = 2HCl 的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。质量关系：每 2g 氢气和 71g 氯气反应生成 73g 氯化氢。根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g 氢气和71g 氯
3、气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为 6.021023 个，科学家将其称为阿伏加德点燃罗常数，符号为 NA，表示为 6.021023 mol-1。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将 6.021023 个微粒作为一个集合体，称为 1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。练习 1 mol H2 约含 氢分子。1 mol H 约含 个氢原子。1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，
4、米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量” ，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023 个。3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1 。物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习：判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢 没有指出是分子、
5、原子或离子B. 1 molCO2 C. 1 mol 小米 小米不是微观粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。（1） 1.2041024 个 H2 含多少 摩尔氢分子？（2） 5 mol O2 中有多少个氧分子？（3） NA 个水分子的物质的量是多少？教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5. N=nNA练习：（1）0.5 mol H 2O 中含有 个水分子。（2）2 mol H 2O 中含有 个水分子， 个氢原子。（3）1 mol H 2SO4 中含有 个 H2SO4 分子， 个硫酸根离子。（
6、4）1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1 个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?二、摩尔质量1.定义：1 mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号 M 表示，常用单位为 gmol1问题解决 1参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H 2SO4 的物质的量 。 （ 0.1 mol）（2）10.6 g Na 2CO3 的物质的量 。 （0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO 3 的质量 。 （25 g）（4）2.0 mol H 2O 的质量 。 （36 g）问题解决 2根据上述计算，归纳物质的量（n）与
7、物质的质量（m ） 、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。2.数学表达式：MnmnM， 或， 或问题解决 3写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 ； （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ； （3）氯酸钾（KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ； （4）过氧化氢（H 2O2）分解成氧气和水的反应。 ； 例题483 g Na2SO410H2O 中所含的 Na 和 SO42 的物质的量各是多少？所含 H2O 分子的数目是多少？解Na 2SO410H2O 的相对分子质量为 322，摩尔质量为 322 gmol1 。 mollgH
8、SNaMmSNan 50.13248)10(0242242 则 Na 的物质的量为 3.00mol，SO 42 的物质的量为 1.50mol，H 2O 的物质的量为 15. 0mol。 2412322 0.90.60.15)()( olmolOHnNA答：483 g Na2SO410H2O 中所含的 Na 的物质的量为 3.00 mol ，SO 42的物质的量为 1.50mol，H 2O 分子的数目约为 9.031024。小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=nN A= NAm/M。
