化学平衡教案2.doc

1、第二课时复习提问什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？回答化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态。其特征有：一定条件下、可逆反应、 “动” 、 “定” 、 “等”等。师尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解，这里我们先做一个练习（巩固化学平衡知识） 。投影练习1. 在一定温度下，把 2 mol SO2和 1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中

2、，维持温度不变，令 a、 b、 c 分别代表初始加入的 SO2、O 2和 SO3的物质的量（mol） 。如果 a、 b、 c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若 a=0,b=0,则 c= 。（2）若 a=0.5,b= 和 c= 。（3） a、 b、 c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表催化剂示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c） 。生运用化学平衡知识思考、分析、讨论解析本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数

3、学工具解决化学问题的思维能力的综合考查。对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强（或容器的容积） 、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关。因此对于该条件下的反应，初始态是 2 mol SO2和 1 mol O2的混合物，或是 2 mol 纯净的 SO3，两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相同。因此（1）中答案应为 c=2。而（2）中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于 a=2,b=1,就可以达到题设的平衡状态。现在a=0.5,则 b= =0.25,此时与题干所设初始态的差别是 a=2-25.00.5=1.5, b=1-

4、0.25=0.75，由此 SO3的初始加入量 c 必须转化为等效于 a=1.5 和 b=0.75的量，根据该反应方程式的化学计量数比推断知 c=1.5。 （3）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于 2 mol SO2和 1 mol O2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于 2 mol 纯净的 SO3”。才能得出正确结论：必须同时满足 a+c=2 和 2b+c=2 两个关系式。答案 （1） c=2 (2)b=0.25,c=1.5 (3)a+c=2,2b+c=2过渡化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这

5、就是今天咱们学习和讨论的主题化学平衡常数。板书三、化学平衡常数引导请同学们阅读教材 P39标题二下面的内容以及表 21，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？并把教材P38中那组数据也代入表中进行处理。生阅读教材和表 21，对表中数据进行观察并验证，并把P38中的一组实验数据代入表中进行处理：起始时各物质的浓度/molL -1平衡时各物质的浓度/molL-1c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)平衡时 )OH(c)C20 0 0.01 0.010.0050.0050.0050.00510结论：达到平衡时 =1.0（常数）)OH(c)C

6、2问上述系列实验中是不是都是从正反应开始的？回答不是。有的从正反应开始，有的从逆反应开始。追问大家可以看到反应物的起始浓度并不相等，但结果经过足够长的时间都怎么样了？回答都达到化学平衡状态。问表 21 中是如何处理平衡时各物质的浓度数据的？回答把平衡混合物中各生成物浓度的乘积作分子，把各反应物浓度的乘积作为分母，求其比值。问结果如何？回答是一个常数，几乎都等于 1.0。小结在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度乘积除以反应物浓度的乘积，所得到的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用

7、符号 K 表示。板书1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积所得到的比是一个常数，叫化学平衡常数，用 K 表示。启发刚才得出的平衡常数 K 是由一个特殊的反应引出的，其 K= ，但如果对于任意一个可逆化学反应： mA+nB )OH(c)C2pC+qD 其平衡常数 K 又该如何表示呢？生阅读注释，理解并回答：平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即 K= nmqp)B(c)A(DC板书2. 表达式对于任意反应mA+nB pC+qD K= np)(c)A(C师化学平衡常数实际上是化学平衡的又一特征，

8、那么化学平衡常数 K 的大小有什么意义呢？生自学，了解 K 的意义并回答：可以从平衡常数 K 的大小推断反应进行的程度， K 越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之 K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。问什么叫反应物的转化率？回答某指定反应物的转化率=100%指 定 反 应 物 的 起 始 浓 度指 定 反 应 物 的 平 衡 浓 度指 定 反 应 物 的 起 始 浓 度 师这里提醒大家，无论是化学平衡常数 K，还是反应物的转化率均不要求大家掌握其计算，只需了解其意义即可。板书3. 意义： K 值的大小

9、，表示一定温度下，该反应达到平衡时，反应进行的程度， K 值越大，正反应进行的程度越大。师化学平衡常数还有一个特点，那就是不随反应或生成物的浓度的改变而改变，只要温度不变， K 就不变，温度发生变化， K 也就变化，如 H2(g)+I2(g) 2HI(g)投影显示表 22，不同温度反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数温度/ 350 425 490平衡常数669 544 459师从表 22 大家可推知：该反应温度高时反应程度大还是低温时反应程度大？（正向）生根据平衡常数 K 的意义 K 值越大反应正向进行程度越大，故该反应低温时反应程度较大。板书4. 特点：平衡常数 K 受温度

10、制约，温度一定 K 一定，温度变化 K 变化。师根据平衡常数 K 的定义和表达式可知，即使是同一反应，若反应方程式书写不同则 K 的表示方式也不同。再则，这里所谓的浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数 1，可以不写。投影练习2. 写出下列反应的平衡常数的表达式PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H 2(g)+I2(g)CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe 3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)解析在写表达式时注意、中固体物质的浓度为 1，不写出。答案 K= ， K= , K=c(CO2),)PCl(c(5232

11、)H(cI K=42)H(cO小结本节课我们主要学习了有关化学平衡常数的知识，作为化学平衡的又一特征要求大家对其定义、表达式及意义等有一个常识性的了解即可，不要求深层次进行计算。布置作业P 41三板书设计三、化学平衡常数1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度乘积除以反应物浓度的乘积所得到比是一个常数，叫化学平衡常数，用 K 表示。2. 表达式 对于任意可逆反应：mA+nB pC+qDK= np)(c)A(C3. 意义： K 值的大小表示在一定温度下该反应达到平衡时，反应进行的程度， K 值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。4. 特点：平衡常数 K 受温度制

12、约：温度一定 K 一定，温度变化K 变化。教学说明由于化学平衡知识既是本节又是本章的重点，所以本节课一开始并没有急于引入化学平衡常数，而是通过一个典型例题来巩固学生对化学平衡的理解，之后才转入化学平衡常数的教学，教学中通过让学生自学、教师引导、设问、启发等手段，得出了化学平衡常数的定义、表达式、意义及特点，为把握准常识性了解这一认知要求，教学中说明了不要求深入计算，以免使学生陷入误区。参考练习1下列说法中正确的是（ ）A 达到化学平衡，反应物反应掉的越多，化学反应速率越快B 可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快C 化学反应中，物质含有的活化分子数越多，化学反应速率越快D 可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高答案：B2已知氟化氢气体中存在平衡关系2H3F3 3H2F2 正反应为吸热反应H2F2 2HF 正反应为吸热反应若平衡体系中混合气体的平均摩尔质量为 42gmol-1,则 H3F3的体积数为（ ）A大于 10% B.等于 10%C.小于 10% D.无法确定答案：A