1、主备人 潘彬 审核人 张宁 使用时间 编号 23 班级_ 姓名_课题3.2 几种重要的金属化合物二课型新授学习目标1.掌握 Al2O3 、Al(OH) 3 的两性2.掌握 Al(OH)3 的制备方法3.了解明矾的组成和用途。 ；重点难点Al2O3 、Al(OH) 3的两性学法指导小组讨论、自主探究学习过程教学备忘一.氧化铝1 物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。2 用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。3 化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3 和 HCl ， 一预习指导Al2O3 和 NaOH ， 结论：Al 2O3 既可以
2、与酸反应，又可以与强碱反应，因此 Al2O3 是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。二、氢氧化铝（1）Al(OH) 3 生成实验：向试管中加入 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 。离子方程式: .（2）Al(OH) 3 的不稳定性Al(OH)3 受热分解的化学方程式 （3）应用：Al(OH) 3 能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此 Al(OH)3 可作净水剂。Al(OH) 3 医用上可以 思考：实验室用铝盐和氨水及 NaOH 均可以制取 Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?三、硫酸铝钾1.
3、电离方程式： 来源:学科网 ZXXK2.明矾（1）化学式： （2）作用： 二问题探究【探究】Al(OH) 3 的两性填写实验表格结论：Al(OH) 3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3 是 氢氧化物。现象 化学方程式 离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液三限时训练1、不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） C Fe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）2、实验室制备 Al(OH)3 最好用（ ）AAl 2O3 和稀盐酸 BAl 2O3 和水
4、C Al2(SO4)3 和 KOH DAlCl 3 和氨水3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A Al2O3 BMgO CNaHCO 3 DAl(OH) 34、 实验室中 ，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C盐酸 D氨水5、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） （多选）ANaOH BNH 3H2O CNaCl DBaCl 26、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。Al2O3 Al NaAl O2 Al(OH)3 四拓展延伸某学生在实验室做了
5、 5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 ；(2)铝盐溶液中加入 NaOH 溶液直至过量 ；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ；(4)澄清石灰水中通入 CO2 直至过量 ；(5)Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中加入 NaOH 溶液直至过量 。来源:Zx xk.Com来源 :学,科,网A B C D E五课时作业1铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A都有 H2O 生成 B都有 H2 生成C都有 AlO 生成 D都有 Al3 生成 22下列说法正确的是( )AAl 2O
6、3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3 对应的氧化物B因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C Al2O3 属于两性氧化物DAl 2O3 能与所有的酸、碱溶液反应3不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是 ( )AMg(Al 2O3) BMg(OH) 2Al(OH)3C Fe(Al) DFe 2O3(FeO)4相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(OH) 3 CAlCl 3 DAl 2O35在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是( )ANa 、AlO 、Cl 、SO 2 24B K 、Ba 2 、NO 、SO 3 24C Al3 、Ca 2 、Na 、Cl DNa 、Mg 2 、SO 、HCO24 36以 Al2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A将 Al2O3 溶于水B将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al2O3 先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸六学后反思
