离子反应导学案1.doc

1、高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第一课时）电解质及电离编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字：学习目标：1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。教学重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。【自主学习】1，下列物质在各种情形中能否导电？能的划“”，不能的划“” 。Cu NaOH KNO3 蔗糖固体水溶液 熔化 HCl H2SO4 酒精 冰醋酸液态(纯净物)水溶液2. 电解质和非电解质电

2、解质：在 中或 状态下能够导电的 叫做电解质.。 如：非电解质：在 中和 状态下都不能导电的 叫做非电解质。如：3. 电解质的电离(1)电离概念：电解质在 中或 状态下离解成 的过程。(2)电解质的电离方程式的书写 HCl ， H2SO4 ， NaOH ， Ba(OH)2 ，Cu(NO3)2 ， NH4Cl ,NaHCO3 ， NaHSO4(溶液) 。【合作探究】【思考与交流 1】铜能导电的原因 ；NaCl 溶液能导电的原因 小结：物质导电的条件是_ 。 【思考与交流 2】1.分析下列物质不是电解质的原因 金属铜 蔗糖 澄清石灰水 2. 常见的电解质 3. 总结：电解质溶液导电的原因 NaCl

3、 溶液（稀硫酸）能导电的原因 ；熔融 NaCl 能导电的原因 NaCl 晶体不能导电的原因 ；纯硫酸不能导电的原因 【资料卡片 1.】NaCl 晶体是由 Na+、Cl -按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中 Na+、Cl -不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl 晶体中的 Na+、Cl -也能成为自由移动的离子常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动【思考与交流 3】1. 电解质发生电离的条件 ，2. “二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质” 。如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫

4、能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）3. 书写电离方程式注意 ; ; 4. 电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如： ，电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如： ，电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如： 【归纳小结】：电解质和非电解质研究的是化合物 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质， 溶解度不是决定电解质的因素；BaSO 4 难溶于水， BaSO4 电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。 电解质：酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是；非电解质：非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。 （高二待学）碳酸、醋酸 是弱电解质，水是一

5、种极弱的电解质。弱电解质在溶液中部分电离，大部分以分子形成存在【资料卡片 2.】：强电解质和弱电解质：按在水溶液中电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐类和活泼金属氧化物是强电解质。如：H2SO4、HCl 、HNO 3、NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 、KCl 、FeSO 4 、Na 2O、CaO、K 2O 等弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水是弱电解质。CH3COOH（醋酸） 、H 2CO3、H 2S、HClO、HF、Cu(OH) 2（金属活动顺序表中 Mg 以后的均属于弱碱） 、NH 3.

6、H2O、H 2O注意：BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等难溶盐是强电解质。 （虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子。 ） 书写电离方程式时，强电解质用“”, 弱电解质用“ ” 如：NH 3H2O NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO-+H+，NaHCO3Na+HCO3-，HCO 3- H+CO32-【练习】：讨论分析填空： 金属铜 固态 NaCl CO 2 H 2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液蔗糖 KOH MgO 熔融状态的 KNO3 葡萄糖电解质： ； 非电解质： ；能导电： 【巩固练习】1( )下列叙述正确的是A在水溶液中能自身电离出自由移动的

7、离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能 导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质2. ( )下列说法正确的是A. 硫酸是电解质，纯硫酸可以导电 B. NaCl 是离子化合物，熔融的 NaCl 可以导电C. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质 D. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质3. ( )下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾4. ( )下列物质中属于电解质的是ACu BSO 2 CKHCO 3 D 酒精5. ( )下列物质中含有自由移动的 Cl 的是

8、AKClO 3 溶液 B液态 HCl CKCl 溶液 DNaCl 晶体6. ( )下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D2L0.5mol/LNaCl 溶液和 0.5L1.0mol/LNaCl 溶液 ,前者导电能力强。 7. ( )下列电离方程式中，正确的是A. NaHCO3 = Na +H +CO32 B. FeCl3Fe 2+3Cl C. MgCl2Mg 2 2Cl D. NH4NO3NH 4+NO 38. ( )下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH

9、 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液9. ( )设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为 0.3NA B. 500 mL 溶液中 NO3 离子浓度为 0.2mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3 离子总数为 0.2NA10. ( ) （双选）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A. HCl B. NaOH C

10、. 醋酸 D. 蔗糖11.现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。12. 下列物质属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 ，能导电的是 。 HNO3 CH 4 NH 4HSO4 Ba(OH) 2SO 3 NaCl 溶液 熔融的 Al2O3 铜13. 写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 Al2(SO4)3 Ca(OH)2 KAl(SO4)2 NH4HCO3 NaHSO4 NH 3H2O CH 3COOH 巩固练习答案 15A、B 、D 、C、C。610C

11、、D 、D、B、CD。11，12，参考答案第二章第二节 离子反应（第一课时）电解质及电离自主学习1，下列物质在各种情形中能否导电？能的划“”，不能的划“” 。Cu NaOH KNO3 蔗糖固体 水溶液 熔化 HCl H2SO4 酒精 冰醋酸液态(纯净物) 水溶液 1.电解质：在 水溶液 中 或 熔融 状态下能够导电的 化合物叫做电解质.如： NaOH、 KNO3、 HCl、 H2SO4 。酸、碱、盐、金属氧化物（Na2O、CaO）和水2.非电解质：在水溶液 中 和 熔融 状态下都不能导电的 化合物 叫做非电解质。如： 蔗糖、酒精 。大部分非金属氧化物（CO2、SO2） 、大部分有机物及 NH3

12、。3.电离概念：电解质在 水溶液中或 熔融 状态下离解成 自由移动离子 的过程。酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。【合作探究】【思考与交流 1】铜能导电的原因有自由移动的电子 ；NaCl 溶液能导电的原因 有自由移动的离子 小结：物质导电的条件是_有自由移动的粒子_ 。 【思考与交流 2】1.分析下列物质不是电解质的原因 金属铜 单质 蔗糖 在水溶液和熔融状态下都不能导电 澄清石灰水 混合物 2. 常见的电解质 3. 总结：电解质溶液导电的原因 有自由移动的离子 NaCl 溶液（稀硫酸）能导电的原因 有自由移动的离子 ；熔融 NaCl 能导电的原因 有自由移动的离子 NaCl 晶体不能导电的原因 没有自由移动的离子 ；纯硫酸不能导电的原因 只有分子，不存在离子 【思考与交流 3】1 电解质发生电离的条件 ，2“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质” 。如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）发生电离的化合物才是电解质 3 书写电离方程式注意 ; ; 4 电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子 全部是氢离子的化合物叫做酸，如： ，电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如： ，电离时能生成 金属离子(或铵根离子)和 酸根离子 的化合物叫做盐，如：