1、第一节 弱电解质的教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法等教学过程：温故知新：1、 电解质：非电解质：新知讲解一.强、弱电解质实验 3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影
2、响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即 c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里 HCl 以什么形式存在？3. CH3COOH 、 NH3H2O 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐 离子键离子化合物强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很
3、小，CaCO3 属于强电解质，而Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：二弱电解质的电离电离CH3COOH CH3COO + H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V 电离 和 V 结合怎样变化？(2)当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)1. 电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离
4、解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2. 电离平衡的特征：逆 ： 弱电解质的电离是可逆的等 ： V 电离=V 结合= 0动： v 离子化 = v 分子化 0 的动态平衡定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变：条件改变，平衡移动讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、水、加热对平衡有什么影响？3.弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结） 温度：升高温度有利于电离(因
5、为电离过程是吸热的) 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 将抑制电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动4. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+ +OHH2O H+ + OH（简单介绍，后面深入学习）注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如 H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH课堂练习三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能
6、用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410 -7+(第一步电离)和 5.810-10由此可知， +醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数注：K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如 H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K 1K2K3K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
