1、第四单元 物质构成的奥秘 学案课题 1、原子的构成学习目标：（1 ）知道原子 的构成。（2）知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。（一）自主学学习1原子2、通过观察表 4-1 构成原子的粒子的电性和质量，你获得了哪些知识？（二）合作学习1、观察几种原子的构成，回答下列问题：原子种类 质子数 中子数 核外电子 数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11镁 12 12 12铁 26 30 26（1）原子核中一定含有质子和中子吗？（2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？（3）不同种类的原子的主要区别是什么？（4）请解释为什么每个原子都不显电性？（三）小组探究191
2、1 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的.质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分粒子改变了原来的运动方向 有极少数粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象一： ：(2)现象二： ；(3)现象三： 。（四）交流体验（五）考考你自己：1、下列粒子中不能直接构成物质的是 ( )A.原子 B.分子 C.离子 D.电子2、绝大多数原子的原子核中含有 （ ）A质子、中子、电子 B质子、电子 C中子、电子 D质子、中子3、下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子
3、是最小的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的C. 原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D.原子的核内质子数必等于核外电子数4、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3” 。 “He-3”是原子核内含有 2 个质子和 1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D45、已知某原子的核电荷数为 25，不能确定它的（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数6、先把下表中所缺数据补充完整：原子种类 质子数 中子数 核外电子 数氢 1 0碳 6 6钠 11 12镁 12 12 12铁 30 26通过此表，你能够总结出哪些规律？（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _拓展作
4、业：1、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同2、下列物质属于氧化物的是 ( )A.O2 B.CO C.KClO3 D.CH3COOH3、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。已知镧(La)原子的核电荷数是 57，下列有关镧(La)的说法不正确的是( )A.该元素原子的质子数为 57 R 该元素原子的中子数不一定为 57C.该元素原子的核外电子数为 57 D.该元素为非金属元素
