1、第二节 化学电源一、化学电池的种类化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。下面介绍化学电池的种类：1干电池：电极反应为：负极 Zn2 e Zn 2+ 正极 2 2 e 2NH 3H 2 NH4+H22MnO 2Mn 2O3H 2O正极产生的 NH3 又和 ZnCl2 作用：Zn 2+4NH 3Zn NH342+ 干电池的总反应式：
2、Zn2NH 4Cl2MnO 2ZnNH 32Cl2Mn 2O3H 2O或 2Zn4NH 4Cl2MnO 2Zn NH32Cl2ZnCl 2Mn 2O3H 2O2铅蓄电池：放电的电极反应为：负极：Pb 2e PbSO 4SO4-正极：PbO 24H + 2e PbSO 42H 2O-铅蓄电池进行充电，其电极反应为：阳极：PbSO 42H 2O2e PbO 24H + S42-阴极：PbSO 42e Pb S4-蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2Pb2H 2SO4 2PbSO42H 2O3银锌蓄电池负极：Zn2OH 2e Zn OH2正极：Ag 2OH 2O2e 2Ag2OH 银锌电池跟铅蓄电
3、池一样，在使用放电 一段时间后就要充电，充电过程表示如下：放电 充电 阳极：2Ag2OH 2e Ag 2OH 2O 阴极：Zn OH22e Zn2OH 总反应式：ZnAg 2OH 2O ZnOH22Ag4燃料电池：电极反应式为：负极 H2 2H2H2OH 2 e 2H 2O正极 22H 2O4 e 4OH 电池总反应式为：2H 2 22H 2O另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料 和氧气 氧化剂。电极反应式为：负极：CH 410OH 8e 7H 2O；C3-正极：4H 2O2O 28e 8OH 。电池总反应式为：CH 42O 22KOHK 2CO33H 2O5锂电池：8Li3SO 2Cl26LiCl Li 2SO32S6海水电池电极反应式为：负极反应：Al3 e Al 3+，正极反应：2H 2OO 24 e 4OH 。电池总反应式为：4Al3O 26H2O4Al OH37溴锌蓄电池放电 充电 国外新近研制的的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。电极反应式为：负极反应：Zn2e Zn 2+正极反应：Br 22e 2Br 电池总反应式为：ZnBr 2ZnBr 2
