1、课时 10 影响化学反应速率的因素1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入 MnO2A全部 B C D3其它条件不变，10时以某物质表示反应速率为 3 molL 1s 1 ，已知每升高 10反应速率是原来的 2 倍，则温度为 50时，该反应速率（molL 1s 1）A48 B36 C24 D12 4NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成 N2和 CO2，对此反应下列叙述正确的A使用催化剂能加快反应速率 B改变压
2、强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响5在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g） ；H、=）14丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH 3COCH2I+H+I。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.7310 5 c（CH 3COCH3）c（H +）molL 1s 1；25时，如果 c（I 2） 、c（CH 3COCH3） 、c（H +）的起始浓度依次是 0.01 molL 1，0.1 molL 1，0.01 molL 1。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的 I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？课时 10 1C； 2C； 3A；4BC ；5D；6AC；7BD；8B；9BC；10AB；11、 ；。12、 不变 增大；增大 不变；不变 减小；减小。13m=2，n=1 ；大于。14、 （1）2.7310-8 mol/(L s)；（2）3.8910-8 mol/(L s)，故比开始时快。
