1、学习要求1、理解能量判据、熵的概念2、利用能量判据判断反应进行的 方向3、利用熵变判断反应进行的方向水总是自发地由水总是自发地由高处往低处流高处往低处流自发反应： 在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应；非自发反应： 在一定条件下， 需持续借助人为作用才能进行的反应。化学反应中的自发过程(1)钠与水反应：2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) H= 368 kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H= 571.6kJ/mol共同点
2、放热反应 H 0一、自发过程的能量判据能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态 (这时体系会对外部做功或释放热量 )，这一经验规律就是能量判据。能量判据又称 焓判据 ， 即 H 0的反应有自发进行的倾向 ，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。练习 1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、 s)+O2(g) CO2(g) H1 395.41kJ/mol C(石墨、 s)+O2(g) CO2(g) H2 393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低A C知道了某过程有自发性之后，则A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应 A有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚， 例如：两种理想气体的混合可顺利自发进行，无须借助外力。N2O5分解： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/mol碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol自发进行的吸热反应有序有序混乱混乱讨与流交 论
