1、第二章 化学物质及其变化 2.3氧化还原反应(第 1课时 )天 和城实验中学 唐福星下列反应属于什么类型？（反应条件略）(1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)NaOH+HCl = NaCl+ H2O(3)4HNO3 = 4NO2 +O2 +2H2O(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(6)2Cu+O2 = 2CuO(7)CaCO3 = CaO+CO2(8)CuO+H2 = Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应CO 得氧被氧化，发生氧化反应 同时发生定义 1: 一种
2、物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫 氧化还原 反应得到氧，被氧化 (发生氧化反应 )失去氧，被还原 (发生还原反应 )+1 0 0 +2+2 0 0 +1 1. CuO + CO = Cu + CO22. CuO + H2 = Cu + H2O3. H2O(g) + C = H2 + CO高温高温+2 +2 0 +4问题 1判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？标出以上反应中各元素的化合价，你能发现氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系？CuO + CO = Cu + CO2CuO + H2 = Cu + H2O H2O(g) + C = H2 + CO氧化反应还原反应 物质所含
3、元素 化合价降低 的反应物质所含元素 化合价升高 的反应从化合价升降的角度分析定义 2: 凡是 有元素化合价有升降 的化学反应都是 氧化还原反应问题 2下列无氧反应 是否属于氧化还原反应 ？2Na Cl2 2NaClH2 Cl2 2HCl可见 ，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围 。 我们也可以根据这个特征 判断 反应是不是氧化还原反应。结论 因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。【总结： 化学反应的分类 】1、根据 反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少分：（ 1）化合反应（ 2）分解反应（ 3）置换反应（ 4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（ 1）氧化还原反应（ 2）非氧化还原反应反应过程中 有元素化合价变化 的反应。反应过程中 没有元素化合价变化 的反应。【 讨论 】1、反应 物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同 ?2、为什么复分解反应不是 氧化还原反应 ?3、为什么 置换反应一定是氧化还原反应 ?4、哪些 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应 ?
