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1、理想溶体与实际溶体理想溶体一、热力学模型实际溶体（非理想溶体）i1理想溶体的摩尔自由能曲线2、规则溶体和亚规则溶体规则溶液 ： 混合熵为理想溶液混合熵，混合焓不为零对于规则溶体，检验一个溶液是否为规则溶液的重要判据规则溶体中活度与浓度的关系式定义v凡 （或 a） 不随成分而变的规则溶液亦称为单纯规则溶液。 2、正规溶体的摩尔自由能曲线亚规则溶液规则溶体中，认为组元间相互作用系数 为常数，与温度和成分无关，但大多数溶体是不满足该条件的（ 2）原子间结合能和温度、成分有关原子之间相互作用能 I12可看作是成分（ x1， x2） 的线 性函数，亚规则溶体的混合自由焓变化可表示为：（ 1）混合熵的不合理性（ 3）原子振动频率的影响两种原子混合时振动频率发生变化，混合焓和混合熵的线性部分不能严格成立亚规则溶体的摩尔自由焓可表示为：3、双 亚点阵模型 把要处理的对象（固溶体或线性化合物）划分为两个亚点阵例：化合物（ Fe， Mo） 3（ C， N） 通式为 MaNc用 Xi代表系统中每种原子的摩尔分数， XFe+XMo+XC+XN=1 xi=1 固溶体亚点阵成分与固溶体成分关系：
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