福建厦门外国语学校2019届高三1月月考.DOC

1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1福建省厦门外国语学校 2019 届高三 1 月月考化学试题1.化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是A. 有人称 “一带一路” 是“ 现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B. 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 A 错误；B.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故 B 正确；C.静置后的淘米水

2、具有胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应，故 C 正确；D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可在分界线附近寻找半导体材料，故 D 正确。故选 A。2.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium” ，相应的元素符号为“Cn” ， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn 208Pb=277Cn 1n。下列叙述中正确的是A. 上述合成过程属于化学变化B. 得到 Cn 元素的相对原子质量为 277C. Cn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277112Cn 的原子核内中

3、子数比质子数多 165【答案】C【解析】【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该 Cn 原子的相对原子质量为 277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，错误；C.第 118 编号元素位于周期表中第七周期、零族，则 112 号元素位于第七周期、B 族，正确；汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。3.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S 的电离方程式： H2S2H S 2B. 氯化铵

4、的电子式：C. HClO 的结构式为：H-O-ClD. 反应的电子转移情况：【答案】C【解析】【分析】A.硫化氢为二元弱酸，电离方程式应该分步书写； B.铵根离子为复杂阳离子；C.次氯酸分子中不存在 H-Cl，其分子中含有 1 个 O-H 键和 1 个 O-Cl 键；D. 本反应属于归中反应 。【详解】A.H 2S 是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S H+HS，故 A 错误；B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故 B 错误；C.次氯酸的中心原子为 O，其正确的结构式为 HOCl，正确；D.该反应的电

5、子转移情况是： ，错误。【点睛】书写电子式时，阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，如本题中的 B 选项；电子式中需要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的结构式：HOCl）的书写，常见的有 、 等错误书写。4.工业上可用甲苯合成苯甲醛：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3，下列说法正确的是A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应的反应类型相同C. 一氯甲苯的同分异构体有 3 种 D. 苯甲醇可与金属钠反应【答案】D【解析】分析：A.甲苯中甲基为四面体结构；B.水解反应属于取代反应，醇变醛为氧化反应；C. Cl 可在甲基或苯环上,在苯环上有邻、间、对位置，同分异构体有 4 种

6、；D.醇都能够与金属钠反应放出氢气；据此解答。详解：A.甲苯中甲基为四面体结构,则所有原子不可能共面,A 错误；B 由合成流程可以知道,为甲苯光照下的取代反应,为卤代烃的水解反应, 为醇的氧化反应， B 错误；C.Cl 可在甲基或苯环上,在苯环上有邻、间、对位置，同分异构体有 4 种,C 错误；D.苯甲醇含有醇羟基，能够与钠发生反应生成氢气，D 正确；正确选项 D。5.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B. 用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3C. 在步骤中可通过直接加热的方法实现D. 在步骤中，SO 2 水溶

7、液吸收 Br2 后，溶液的 pH 增大【答案】A【解析】【详解】A.海水中的主要成分为 NaCl 和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，正确；汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 4B.澄清石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 反应均生成难溶物 CaCO3，实验现象相同，故无法用澄清的石灰水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3，错误；C.由 MgCl2H2O 制备无水 MgCl2，需要在 HCl 的气流氛围中加热，若直接加热 MgCl2H2O，最终得到的固体为 Mg(OH)2，错误；D.H2SO3 为弱电解质，通入 Br2 后，发生氧化还原反应：Br 2+H2SO3+H2

8、O=H2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液的 pH 减小，错误。6.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是A. 高温加热装置中发生的反应为 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质【答案】B【解析】【详解】A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故 A 正确；B.生成氢气的

9、密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入 H2，应选择装置乙，故 B 错误；C.氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为 CuO+H2 Cu+H2O，所以铜丝由黑色变为红色，故C 正确；D.玻璃管中的固体含有 Fe3O4，铝粉与 Fe3O4 发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故 D 正确。故选 B。7.2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures， CGPM)第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.022140761023 个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为

10、mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5月 20 日正式生效。N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 5A. 22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为 10NAB. 0.4 moI NH3 与 0.6mo1O2 在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NAC. 27g 铝中加入足量 1molL-1 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NAD. 常温常压下，水蒸气通过 Na2O2 使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况 22.4

11、L 的氖气物质的量为 1mol，一个氦气原子中含有 10 个电子，所以 1mol 氖气含有的电子数为 10NA，故 A 正确；B.依据反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O，0.4moINH3 与 0.6mo1O2 在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的 NO 的分子数小于 0.4NA，故 B 错误；C.27g 铝的物质的量为 1mol，而铝反应后变为+3 价，故 1mol 铝反应转移 3NA 个电子，故 C 正确；D.过氧化钠与水蒸气反应的方程式是 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2mo

12、lNa 2O2参与反应转移 2mol 电子，增重 4g；则增重 2g 时，参加反应的过氧化钠是 1mol，所以转移电子的物质的量是 1mol，转移的电子数为 NA，故 D 正确。故选 B。【点睛】注意稀有气体为单原子分子。8.已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是A. 若 A 是大气中含量最多的气体， C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转化成 C 的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NOB. 若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质

13、均为 1mol 时，反应、 的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为H 2=H 1+H 3C. 若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同， D 为日常生活中常用的调味品，工业上用 D 制备 A的化学方程式 2Na2O(熔融) 4Na+O2D. 若 A 是应用最广泛的金属。 反应用到 A，、 反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存 D 溶汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 6液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸【答案】C【解析】试题分析：A若 A 是大气中含量最多的气体为 N2，C、D 是氧化物且会造成光化学污染 C 为 NO，D 为NO2，B 为 NH3；D 转

14、化成 C 的反应化学方程式为：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，故 A 正确；B 若 A、B、C 分别为 C(s)、 CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化在同温同压且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应、的焓变依次为 H1、H 2、H 3，得到：C(s)+ O2(g)=CO(g)H1，C(s)+O 2(g)=CO2(g)1H2，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H3；依据盖斯定律得到H 1+H3 =H2，故 B 正确；C若 C 为一元强碱且阴、1阳离子所含的电子数相同，判断 C 为 NaOH，D 为日常生活中常用的调味品为 NaCl，A 为 Na，B 为

15、Na2O2或 Na2O，D 制备 A 是电解熔融氯化钠得到，反应的化学方程式为：2NaCl( 熔融) 2Na+Cl2，故 C 错误；D若 A 是应用最广泛的金属推断为 Fe， 反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，判断 C 为 FeCl3，D 为 FeCl2，保存方法是为防止被氧化和水解，应加入少量铁粉和稀盐酸，故 D 正确；故选 C。考点：考查了物质性质和转化关系的相关知识。9.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A. 氧分子的活化包括 OO 键的断裂与 CO 键的

16、生成B. 每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eVD. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 7【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，氧分子的活化是 OO 键的断裂与 CO 键的生成过程，故 A 正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量，故 B 正确；C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18eV，故 C 错误；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三

17、氧化硫的催化剂，故 D 正确。故选 C。10.R、X、Y、Z 是短周期元素，原子序数依次增大。 R 是自然界中组成物质种类最多的元素，R 原子最外层电子数是 X 原子最外层电子数 2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含 Y 元素的钠盐溶液中滴加 M 溶液，产生沉淀的物质的量与 M 的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是A. R 的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B. Y 的气态氢化物热稳定性比 R 的强C. 常温常压下，Z 的单质一定呈黄绿色D. X 和 Z 组成的化合物属于共价化合物【答案】A【解析】【分析】R 是自然界组成物质最多的元素，所以 R 是碳，X 的

18、原子序数是 R 的 2 倍，X 为镁，Z 的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质，向 Y 的钠盐溶液中滴加 M 溶液，产生沉淀为为 Y 的氧化物的水化物，最终沉淀不溶解，因此沉淀为硅酸，故 Y 是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质，Z 可能是硫、氯；故 R 是碳、X 是镁、Y 是硅、Z 可能是馏或氯。【详解】A.R 是碳，碳的氢化物属于烃类，烯烃、炔烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 正确；B.R 是碳，Y 是硅，碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故 B 错误；C.Z 的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故 C 错误；汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 8D.硫

19、化镁、氯化镁都是离子化合物，故 D 错误；本题答案为 A。11.下列实验不正确的是序号 实验内容 实验目的A 向 5mL0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中滴加 5 滴浓硫酸 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响B向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶 液说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀C室温下，用 pH 计测定浓度为 0.1molL1NaClO 溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3 溶

20、液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A、滴加 5 滴浓硫酸，溶液中 H+浓度增大，同时浓硫酸稀释会放出大量的热使溶液温度升高；B、发生沉淀的转化，溶度积小的转化为溶度积更小的；C、酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强；D、浓度越大，反应速率越快。【详解】A 项、向 5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加 5 滴浓硫酸，溶液中 H+浓度增大，同时浓硫酸稀释会放出大量的热使溶液温度升高，由于外界条件浓度和温度均改变，不能实现探究反应物浓度增大对化学平衡的影响的目的，故 A 错误；B 项、由沉

21、淀转化中溶解度小的向溶解度更小的方向移动，则向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液，可观察到白色沉淀转化为黑色沉淀，说明一种沉淀能转汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 9化为另一种更难溶的沉淀，故 B 正确；C 项、酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强，则可以用 pH 计测定浓度为 0.1molL-1NaClO溶液和 0.1molL-1 CH3COONa 溶液的 pH，比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱，故 C 正确；D 项、分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，浓度越大，反应速率越快，可研究浓度对反

22、应速率的影响，故 D 正确。故选 A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、酸性比较、沉淀转化和反应速率的影响因素等，把握反应原理及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性分析。12.向 0.1mol/I.的 NH4HCO3 溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数) 。根据图象，下列说法不正确的是 A. 开始阶段，HCO 3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3 发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB. 当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子

23、同时与氢氧根离子反应C. pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(NH 3H2O)c(NH 4+)c(CO 32-)D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：NH 4HCO3 溶液中存在 NH4+的水解平衡，即 NH4+H2O HN3H2O+H+；HCO 3-的水解平衡，即 HCO3-+H2O H2CO3+OH-；HCO 3-的电离平衡，即 HCO3- H+CO32-；A在未加氢氧化钠时，溶液的 pH=7.7，呈碱性，则上述 3 个平衡中第个 HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度

24、增大，平衡向逆方向移动，HCO 3-的量略有增加，即逆方向的反应是 H2CO3+OH-HCO3-+H2O，故 A正确；B对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，HN 3H2O 的量增加，NH 4+被消耗，当 pH 大于 8.7 以后，CO 32-的量在增加，平衡 受到影响，HCO 3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故 B 正确；C从图中可直接看出 pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(HN 3H2O)c(NH 4+)c(CO 32-)，汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 10故 C 正确；D滴加氢氧化钠溶液时， HCO3-的量并没减小，反而增大，说

25、明首先不是 HCO3-与 OH-反应，而是 NH4+先反应，即 NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，故 D 错误；故选 D。【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意用平衡移动理解各离子变化的原因，题目有一定难度。NH 4HCO3 溶液中存在 NH4+的水解平衡，即 NH4+H2O HN3H2O+H+；HCO 3-的水解平衡，即 HCO3-+H2O H2CO3+OH-；HCO 3-的电离平衡，即 HCO3- H+CO32-；在未加氢氧化钠时，溶液的 pH=7.7，呈碱性，则上述 3

26、 个平衡中第个 HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO 3-的量略有增加；对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，HN 3H2O 的量增加，NH 4+的量减小，当 pH 大于 8.7 以后，CO 32-的量在增加，平衡 受到影响。13.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg（OH）2 CuS BaSO4 H2S H2CO3Ksp或 Ka9.1106 2.8109 6.8106 1.81011 6.31036 1.11010K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=

27、4.71011则下列说法不正确的是A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的 pH：Na2SNa 2CO3NaHS NaClNaHSO 4B. 在 NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS +Cu2+=CuS+H+C. 除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D. 在 Mg（HCO3）2 溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、根据电离平衡常数弱酸的酸性 H2CO3H 2SHCO 3-HS -，则酸根离子水解程度为 S2-CO 32-HS -，所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和 NaHSpH 大小顺序是 Na2SNa 2CO3NaHS，且都呈碱性，NaCl 为