2018年高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结.doc

1、1复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） 浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3）

2、、红褐色Fe(OH) 3蓝色Cu(OH) 2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（AgI、Ag 3PO4）、白色Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2与溴蒸气（红棕色） 特征反应现象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H 2S 与 O2、X 2、Fe 3+、SO 2反应可产生淡黄色单质硫；SO 2可被 Fe3+、X 2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 若 A 为化

3、合物，则 A 必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH 4） 2S 或NH4HS；（NH 4） 2CO3或 NH4HCO3；(NH 4)2SO3或 NH4HSO3。若 A 为单质则为铝。受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：2（1）铵盐 （2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 强烈相互促进水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化：金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 3 交叉型转化：三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上

4、加以总结。如置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 4（3）非金属非金属 （4）非金属金属 4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如 COCO 2，NONO 2，SO 2SO 3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为 16。 5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质

5、特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。5例 1图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表 各物质的量 起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质 A 跟 B 反应生成物 E、F 和 G，物质 C 跟 D 反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式_； 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。 答案： HCl； Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H 2+N2 2NH32逆推法：例 2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图 2 化学反应方框图填空：（）单质 F 是_； （）写出由 E 生成

6、 G 的离子方程式（或化学方程式）_； （）溶液中所含金属离子是_； （）由 C EF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀 G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀 G 逆推可知溶液 E 中含Fe2+，再由逆推知单质 C 为 Fe，单质 F 为 H2；又由单质 F(H2)逆推知单质 B 可为金属 Al或 Zn 或者为非金属单质 Si，另由溶液加 NH3H2O 转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为 Al，化合物为铁的氧化物。 6答案：（）H 2；（）4Fe 2+8NH3H2O+O2+2H2

7、O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH ；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（）Al 3+和Na+；（）H 2SO4或 HNO3 3假想验证法：例 3下图 分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_。 （）与反应的化学方程式是_。答案：NH 4HCO3(NH4)2CO3；NH 3；O 2；C+4HNO 3（浓）72H2O+4NO2+CO 2 【考点再现】1、（15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡

8、黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是、（填化学式）；（4）反应产物中 K 的化学式为；（5）反应的离子方程式为。【答案】(1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+Al（OH） 38请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式

9、， C 的电子式 。（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称 、 、 。【答案】(1)Cu 2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或 CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+

10、2H 2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。（4）3Cu 2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H 2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C 60）或碳纳米管等。3、（15 分）已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。9请回答下列问题：组成 B 单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C 的电子式为_。J

11、的沸点比硒化氢（H 2Se）的沸点高，其原因是_。写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_。写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。【答案】（1）三（1 分） A （1 分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2 （1）镁元素位于周期表第三周期，第A 族。化合物 C 的电子式为 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水（4）二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐过氧化钠与水反应，二氧化氮与

12、水反应，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂 4、（15 分）化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。X 的单质既可与盐酸反应，又可与 溶液反应，X 的原子结构示意图为NaOH。X 的硫酸盐溶液与过量 溶液反应的离子方程式为 。一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。10Z 与 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z2HO分子的结构呈 A 的化学式是 （4）X 的单质、石墨和二氧化钛 按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两2()TiO种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。【答案 】 5.(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式