原子结构氢原子光谱含答案.doc

1、图 1第 3 课时 原子结构 氢原子光谱导学目标 1.理解玻尔理论对氢原子光谱的解释.2.掌握氢原子的能级公式并能灵活应用，会用氢原子能级图求解原子的能级跃迁问题一、原子的核式结构模型基础导引判断下列说法的正误：(1)汤姆孙首先发现了电子，并测定了电子电荷量，且提出了“枣糕”式原子模型( )(2)卢瑟福做 粒子散射实验时发现 粒子绝大多数穿过，只有少数发生大角度偏转( )(3) 粒子散射实验说明了原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 ( )(4)卢瑟福提出了原子“核式结构”模型，并解释了 粒子发生大角度偏转的原因 ( )知识梳理1电子的发现：1897 年，英国物理学家汤姆孙通过对阴极

2、射线的研究发现了电子2原子的核式结构(1) 粒子散射实验的结果绝大多数 粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进， 但_ 粒子发生了大角度偏转，_ 粒子甚至被撞了回来，如图 1 所示(2)卢瑟福的原子核式结构模型在原子的中心有一个很小的核，叫_，原子的所有正电荷和几乎_都集中在原子核里，带负电的_在核外绕核旋转(3)原子核的尺度：原子核直径的数量级为_ m，原子直径的数量级约为_ m.二、氢原子光谱基础导引对原子光谱，下列说法正确的是 ( )A原子光谱是不连续的B由于原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的原子光谱是相同的C各种原子的原子结构不同，所以各种原子的原子光谱也不相同D分析物质发

3、光的光谱，可以鉴别物质中含哪些元素知识梳理1线状谱、连续谱、吸收谱的产生(1)线状谱：由稀薄气体或金属蒸气所发出的光谱为线状光谱，不同元素的谱线不同，又称为原子的特征谱线(2)连续谱：由炽热固体、液体及高压气体发光所发射的光谱均为连续光谱(3)吸收谱：连续光谱中某波长的光波被吸收后出现的暗线太阳光谱就是典型的吸收光谱2光谱分析：利用每种原子都有自己的特征谱线可以用来鉴别物质和确定物质的组成成 分，且灵敏度很高在发现和鉴别化学元素上有着重大的意义特别提醒 光谱的分类三、玻尔原子模型、能级基础导引玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有_原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子绕核运动，但不向外辐射能量

4、原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收) 一定频率的光子电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率知识梳理1玻尔原子模型(1)轨道假设：原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动，电子绕核运动的可能轨道是_的(2)定态假设：电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，因而具有不同的能量，即原子的能量是_的这些具有确定能量的稳定状态称为定态，在各个定态中，原子是_的，不向外辐射能量(3)跃迁假设：原子从一个能量状态向另一个能量状态跃迁时要_或_一定频率的光子，光子的能量等于两个状态

5、的_，即 h_.2能级：在玻尔理论中，原子各个可能状态的_叫能级3基态和激发态：原子能量_的状态叫基态，其他能量(相对于基态) 较高的状态叫激发态4量子数：现代物理学认为原子的可能状态是_的，各状态可用正整数1,2,3，表示，叫做量子数，一般用 n 表示5氢原子的能级和轨道半径(1)氢原子半径公式rn_r 1(n1,2,3，)，其中 r1 为基态半径，也称为玻尔半径，r1_ m.(2)氢原子能级公式En_E 1(n1,2,3，) ，其中 E1 为氢原子基态的能量值，E 1_ eV.考点一 原子结构与 粒子散射实验典例剖析例 1 (1)卢瑟福和他的助手做 粒子轰击金箔实验，获得了重要发现，关于

6、粒子散射实验的结果，下列说法正确的是 ( )A证明了质子的存在B证明了原子核是由质子和中子组成的C证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核里D说明了原子中的电子只能在某些轨道上运动(2)英国物理学家卢瑟福用 粒子轰击金箔，发现了 粒子的散射现象下列图中，O表示金原子核的位置，则能正确表示该实验中经过金原子核附近的 粒子的运动轨迹的是图中的 ( )跟踪训练 1 在卢瑟福进行的 粒子散射实验中，少数 粒子发生大角度偏转的原因是( )A正电荷在原子中是均匀分布的B原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上C原子中存在着带负电的电子D原子核中有中子存在考点二 氢原子能级图及原子跃迁

7、问题考点解读氢原子的能级图(如图 2 所示 )图 2(1)能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态定态(2)横线左端的数字“1,2,3”表示量子数，右端的数字“ 13.6，3.40”表示氢原子的能级(3)相邻横线间的距离，表示相邻的能级差，量子数越大，相邻的能级差越小(4)带箭头的竖线表示原子由较高能级向较低能级跃迁，原子跃迁条件为：hE mE n.特别提醒 1.能级越高，量子数越大，轨道半径越大，电子的动能越小，但原子的能量肯定随能级的升高而变大2原子跃迁发出的光谱线条数 NC ，是一群氢原子，而不是一个2nn(n 1)2典例剖析例 2 如图 3 为氢原子能级图，可见光的光子能量范围约为 1.

8、61图 3图 43.10 eV，则下列说法正确的是 ( )A大量处在 n3 能级的氢原子向 n2 能级跃迁时，发出的光 是紫外线B大量处在 n4 能级的氢原子向低能级跃迁过程中会发出红 外线C大量处在 n4 能级的氢原子向低能级跃迁时，最容易表现出衍射现象的是由 n4向 n3 能级跃迁辐射出的光子D用能量为 10.3 eV 的电子轰击，可以使基态的氢原子受激发思维突破 1.一个原子和一群原子的区别：一个氢原子只有一个电子，在某个时刻电子只能在某一个可能的轨道上，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道上时，可能情况有多种 C ，但产生的跃迁只有一种而如果是大量的氢原子，这些原子的核外电2nn(n 1)

9、2子跃迁时就会出现所有的可能情况2入射光子和入射电子的区别：若是在光子的激发下引起原子跃迁，则要求光子的能量必须等于原子的某两个能级差；若是在电子的碰撞下引起的跃迁，则要求电子的能量必须大于或等于原子的某两个能级差两种情况有所区别跟踪训练 2 某光电管的阴极为金属钾制成的，它的逸出功为 2.21 eV，如图 4 是氢原子的能级图，一群处于 n4 能级的氢原子向 低能级跃迁时，辐射的光照射到该光电管的阴极上，这束光中能 使金属钾发生光电效应的光谱线条数是 ( )A2 条 B4 条C5 条 D6 条考点三 与能级相关的计算典例剖析例 3 (2010海南19)(1)能量为 Ei的光子照射基态氢原子，

10、刚好可使该原子中的电子成为自由电子这一能量 Ei称为氢的电离能现用一频率为 的光子从基态氢原子中击出了一电子，该电子在远离核以后速度的大小为_( 用光子频率 、电子质量 m、氢原子的电离能 Ei和普朗克常量 h 表示) (2)氢原子在基态时轨道半径 r10.5310 10 m，能量 E113.6 eV，求氢原子处于基态时：电子的动能；原子的电势能；用波长是多少的光照射可使基态氢原子电离？跟踪训练 3 (2011江苏12C(2)按照玻尔原子理论，氢原子中的电子离原子核越远，氢原子的能量_(选填“越大 ”或“越小”) 已知氢原子的基态能量为 E1(E121，则 ( )A 01 B 3 2 1C 0

11、 1 2 3 D. 11 12 1310. 氢原子的能级如图 6 所示，已知可见光的光子能量范围约为 1.62 eV3.11 eV，下列说错误的是 ( )图 6A处于 n3 能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线，并发生电离B大量氢原子从高能级向 n3 能级跃迁时，发出的光具有显著的热效应C大量处于 n4 能级的氢原子向低能级跃迁时，可能发出 6 种不同频率的光D大量处于 n2 能级的氢原子被 h3.11 eV 的可见光照射时，能发生电离二、非选择题11(2010山东理综38(1)大量氢原子处于不同能量激发态，发生跃迁时放出三种不同能量的光子，其能量值分别是：1.89 eV、10.2 eV、12

12、.09 eV.跃迁发生前这些原子分布在_个激发态能级上，其中最高能级的能量值是_eV(基态能量为13.6 eV)12已知金属钨的逸出功 W04.54 eV. 氢原子的能级图如图 7 所示有一群处于 n3 能级的氢原子，用辐射出的最大频率的光子照射金属钨，产生光电子的最大初动能是多少？13如图 8 所示，氢原子从 n2 的某一能级跃迁到 n2 的能级， 辐射出能量为 2.55 eV 的光子问：图 8(1)最少要给基态的氢原子提供多少电子伏特的能量，才能使它辐射出上述能量的光子？(2)请在图中画出获得该能量后的氢原子可能的辐射跃迁图复习讲义基础再现一、基础导引 (1) (2) (3) (4)知识梳

13、理 2.(1)少数 极少数 .(2)原子核 所有质量 电子 (3)10 15 10 10二、基础导引 ACD三、基础导引 知识梳理 1.(1)不连续 (2) 不连续 稳定 (3) 吸收 放出 能量差 E 2E 1 2.能量值 3.最低 4.不连续 5.(1)n 2 0.5310 10 (2) 13.61n2课堂探究例 1 (1)C (2)B跟踪训练 1 B 例 2 BCD 跟踪训练 2 B例 3 (1) (2)13.6 eV2(h Ei)m27.2 eV 0.91410 7 m跟踪训练 3 越大 2(h E1)m分组训练1D 2.C3C 4BC 课进规范训练1AD 2BC 3D 4A 5D 6B 7B 8A 9B 10D 112 1.51