重要的无机物高考复习题.docx

1、第 1 页 共 56 页 第 2 页 共 56 页 第 I 卷（选择题） 请点击修改第 I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释） 1化学与日常生活密切相关，下列说法 错误 的是 A Al2O3 可用作高温耐火材料 B利用漂白粉的氧化性漂白织物 C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 2在实验室中，用 3AlCl 溶液制备 3OHAl 沉淀，最好选用的试剂是 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水 3 烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D浓醋酸 4下列物质中，属于两性氧化物的是 A

2、Al B Al（ OH） 3 C Al2O3 D SO2 5速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A铁 B碳 C铜 D铝 6等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 A FeO B Fe2O3 C FeSO4 D Fe3O4 7少量钠应保存在 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中 8 下列说法不正确的是 （ ） A 新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 C 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料 D 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许

3、多方面 9类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ） 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Na 2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与 CO2反应时也是这样的 密度为 1.1 gcm 3与密度为 1.2 gcm 3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm 3与 1.2 gcm 3之间， Na K 合金熔点应介于 Na和 K 熔点之间 A B C D 10

4、同样条件下，将 Mg、 Al、 Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的 Mg、 Al、 Fe 三种物质的质量关系正确的是 A Mg Al Fe B Al Fe Mg C Al Mg Fe D Fe Mg Al 11 将 NaHCO3 置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ） A CO2、 H2O B H2O、 O2 C CO2、 O2 D O2 12 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通

5、入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 C.在反应 SO2+2H2S=3S+2H2O 中 SO2作氧化剂 D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 13如右图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量的浓硫酸 (以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ( ) A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 14一种从铝土矿 (主要成分是 Al2O3，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质 )中提取氧化铝的工艺流程如下：

6、下列说法中正确的是 A X 既可以是 HCl，也可以是 NaOH B第 步反应的离子方程式为： 2 2 2 3 32 ( )A lO C O H O A l O H H C O C固体 L 中含有 SiO2、 Fe2O3 和 MgO 等 D滤液 N 经蒸发结晶后可以得到纯净的 Na2CO3 固体 15 下列有关元素化合物的叙述中正确的是 第 3 页 共 56 页 第 4 页 共 56 页 A 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体 B 检验 FeCl2溶液中的少量 Fe3+，可以用 KSCN 溶液 C 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色 D 普通玻璃的组成可用 Na2OCaO6S

7、iO 2表示，是纯净物 16 已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3，且 ()cClcClO的值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol 时，下列有关说法错误的是 A若某温度下，反应后 ()cClcClO 11，则溶液中3()cClOcClO 12 B参加反应的氯气的物质的量等于 12 a mol C改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 17 a mol D改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： 12 a moln e 56 a mol 17 用稀硫酸 ,氢氧化钠 ,铝为原料制取 Al(OH)3 可通过不同的途径 要制得等量

8、的 Al(OH)3， 三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为 A、 12： 4： 3 B 、 3： 2： 1 C、 9： 8： 6 D、 8： 4： 3 18 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 （ ） A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中 C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量饱和食盐水中 19对下列实验事实的解释正确的是 （ ） A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含 SO42 D将铜片放入浓硫

9、酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 20 下列实验方案中， 不能 测定 Na2CO3和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a 克混合物充分加热，剩余 b 克固体 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba（ OH） 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体。 21 下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是 实验 实验现象 结论 A 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊 非金属性： Cl S Si B

10、 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 活动性： Al Fe Cu C 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 NO2转化为 N2O4吸热 D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 溶解度： AgCl AgI Ag2S 22下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是 NaHCO3 A1 A12O3 Al(OH)3 A B C D 23 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且 正确 的是 甲 乙 丙 丙中现象 结论 A 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 溶液中出现浑浊 非金属性 ： ClCSi B 盐酸 FeS 溴水 溶液褪色 还原性： C

11、l-S2- Br- 第 5 页 共 56 页 第 6 页 共 56 页 C 浓盐酸 KMnO4 KBr 溶液 无色溶液变为橙色 氧化性 ： KMnO4Cl2Br2 D 浓氨水 烧碱 酚酞溶液 溶液变红 氨气是一种弱碱 24 下列有关物质性质的叙述正确的是 A常温下氨能与氯气 反应 生成氯化氢和氮气， 因此 可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 B SiO2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF，说明 SiO2是两性氧化物 C 乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 ，说明乙炔具有漂白性 D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 25能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、的是 A、甲烷 B、氯化铁 C、乙烷 D、乙烯 26 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 中的物质 中的物质 预测现象 A 浓氨水 FeCl3溶液 中有红褐色沉淀 B 浓氨水 浓盐酸 中有白烟 C 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 中溶液为蓝色 D 饱和亚硫酸溶液 蓝色石蕊试液 中溶液先变红又褪色 27 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合 下 图的是 选项 A B C D 甲 Al2(SO4)3 NaAl(OH)4 AlCl3 Ca(OH)2 乙 NH3 HCl NaOH CO2 28 有些科学家提出硅是 “21 世纪的能源 ” ，这主要是

13、由于作为半导体材料的硅在太阳能 发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法 正确 的是 ( ) A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂 (SiO2)制取硅的反应 C光导纤维的主要成分是 SiO2 D自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 29将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是 A稀盐酸 B K2SO4 C CuCl2 D NaOH 30 有 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 CuSO4 的混合溶液 600 mL，其中 c(SO2 4) 0.1 molL-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有 Cu、

14、 Fe，但不含 Zn，溶液中含有 0.01 mol Fe2+。据此可知投入的锌粉的质量是 ( ) A.13 g B.9.75 g C.6.5 g D.3.25 g 31下列污水处理过程，不涉及化学变化的是 A加入明矾净水 B过滤水中的不溶物 C调节水的 pH D沉淀水中的 Cu2 离子 32 下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A常温下所有的金属都是固态 B 金属具有导电、导热和延展性 C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 33 下列物质中，氮元素的化合价最低的是 A、 N2 B、 NH3 C、 NO D、 NO2 34 下列实验 “ 操作和现象

15、 ” 与 “ 结论 ” 对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 少量 稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 溶液中 NO3-被 Fe2+还原成 NO2 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 有 NaHCO3晶体 析出 D 常温下，将 Al 箔插入浓硫酸中，无明显现象 铝和浓硫酸常温不反应 35 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 36 现有一含少量铁、硅的铝合金 ， 取等质量的两份样品 ， 分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中 ， 放出

16、等量的氢气 ， 则该合金中铁与硅的关系正确的是 (已知 ：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2) ( ) 物质的量之比为 2 1 物质的量之比为 3 1 质量之比为 2 1 质量之比为 4 1 A B C D只有 37锌与 100 mL 18.5 molL-1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（ H+） =0.1 mol/L，下列叙述第 7 页 共 56 页 第 8 页 共 56 页 正确的是（ ） A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗 97.5 g Zn C反应中共转移 6

17、mol 电子 D气体中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 38有 A、 B、 C、 D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： C 与烧碱反应生成 A 和水； A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 D； B 在空气中燃烧生成 C； C 在高温下与碳反应生成单质 B 根据上述变化，完成下列问题： （ 1）写出 B、 D 的化学式： B 、 D （ 2）写出 C 与烧碱反应的化学方程式： 写出 A 溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 39 为了确定 (NH4)2Fe(SO4)26H 2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是 A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸

18、铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水 B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+ C取少量样品溶于水，滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42- D取少量样品放入试管中，加入少量浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有 NH4+ 40 下列物质中 ，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A氯水 B碘化钾溶液 C碘酒 D溴水 41 用如图所示装置进行下列实验：将 中溶液滴入 中，预测的现象与实际相符的是 42 向

19、20mL 10mol/L 的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑 HCl 的挥发，则被氧化的 HCl 的物质的量为 （ ） A、小于 0.1mol B、等于 0.1mol C、大于 0.1mol，小于 0.2mol D、等于 0.2mol 43关于 Si 的叙述中，错误的是 A晶体硅的结构类似于金刚石 B硅是良好的半导体材料 C硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态 D可以用焦炭还原二氧化硅生成硅： SiO2+2C 高温 Si+2CO 44 在标准状况下， 5.6LH2 和 H2S 的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L 的 NaOH 溶液吸收，并生成正盐。原混

20、合气体完全燃烧后能生成水： A、 0.9g B、 3.6g C、 4.5g D、 8.1g 45 25 时，在 25 mL 0 1 mol L 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 mol L 的 CH3COOH溶液，溶液的 pH 与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是 （ ） A B 点的横坐标 a=12 5 B C 点时溶液中有： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ H+） c（ OH-） C D 点时溶液中有： c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） =2c（ Na+） D曲线上 A、 B 间的任意一点，溶液中都有： c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ O

21、H-） c（ H+） 46一定量 Na2O2与一定量的 CO2反应后的固体物质 18.4 g，恰好与 400mL l mol./L的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（ NA表示阿伏伽德罗常数） A反应中电子转移数为 0.2NA B一定量的 CO2为 0.1NA C 18.4g 固体物质为 0.lmol Na2CO3和 0.05molNa2O2的混合物 D一定量的 Na2O2为 0.lmol 47 将几种铁的氧化物的混合物加入 100mL、 7molL1 的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入 0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的 Fe2+完全转化为 Fe3+，则该混合物中铁元素的

22、质量分数为（ ） A 72.4% B 71.4% C 79.0% D 63.6% 48 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解 （ 假设反应中还原产全部是 NO） 。向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列叙述中正确的是 A当生成沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积 一定 为 100mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4mol 第 9 页 共 56 页 第 10 页 共 56 页 C当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2.24L D参加反应的金属的总质量一定是

23、 6.6g 第 11 页 共 56 页 第 12 页 共 56 页 第 II卷（非选择题） 请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释） 49 A、 B、 C、 D、 E 是五种中学常见的单质，已知 A、 B、 C、 D 在常温下均为气体。 E是地壳中含量居第二位的金属。 D 可分别跟 A、 B、 C 在一定的条件下化合，生成 X、 Y、Z； Y、 Z 与 Ne 的电子数相等， A 是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）： ZW MXEANDGHYWB Y混 合+AEB（ 1） A 的化学式为 ， B 的化学式为 ， C 的电子式为 。 （ 2

24、） Z 和 W 在催化剂 和加热 的 条件 下反应生成 C 和 Y，这是一个很有意义的反应，可以消除 W 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 （ 3） 将 N 溶液滴入 G 的溶液中会产生 W，写出上述变化的离子反应方程式： 。 （ 4） Z 与 N 恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的 pH（填 “ 大于 ”、“ 小于 ”或“等于” ） 7，用离子反应方程式表示其原因为 。 50 （ 14 分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。 （ 1）用提纯后的食盐配制 20%的 NaCl 溶液，应选用的仪器有 _（选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d.

25、胶头滴管 （ 2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽 或 离子膜电解槽。 图 7 为阳 离子交换膜电解槽 （只允许阳离子通过） 示意图 。 请判断 E 为 _极。 制得的烧碱溶液从 _处（填字母）流出 。 制得的烧碱溶液中往往含有 NaCl，检验其中含有 Cl 的具体操作是：_。 （ 3） 20 时 制得烧碱 混合液中，随着 NaOH 含量的变化， NaCl 达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线 如 图。 现有 20时，满足曲线 B 点所示的溶液，可采用_ 方法降低 NaCl 的 含 量 ， 达 到 提 纯 目 的 ， 简 述 理 由_。 （ 4）欲 测定 某批次烧碱混合液产品（已知密度为 gcm

26、 3） 中 NaOH 的含量 ， 可采用 的方法 是 _。 51（ 4 分） 向盛有少量 FeCl3 溶液的试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成 色 ，若向盛有少量 FeCl2 溶液的试管中滴加 NaOH 溶 液 ，则会看到有 色 沉淀生成，在空气中该沉淀最终变成 色，反应的化学方程式 。 52 （ 1）某化学兴趣小组为了探究 Cl2的相关性质，设计了如下的实验。 写出 Cl2与水反应的离子方程式 。 第 13 页 共 56 页 第 14 页 共 56 页 通入 Cl2后，从集气瓶 A、 B 的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。 （ 2） 如图所示

27、，上述实验过程中，不会产生气体的是 ； 写出反应 D 的化学方程式 。 （ 3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（ KI），放置一年后，碘流失约 92%。现在食盐中加入碘酸钾（ KIO3），在相同条件下碘仅损失约 7%。 食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ； 萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D硝酸银 溶液 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为： 5KI KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。 53（ 12 分）

28、在通常状况下， A 为固态单质。根据下图转化关系，回答： （ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： EC ： _； CD ： _。 （ 3） B 与 E 的浓溶液能反应，当 B、 E 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象 _。 （ 4）若 A 为气态单质，则写出 B、 D 化学式： B_， D_。 54（ 10 分）如图所示的转化关系中，已知 A 是由短周期元素组成的酸式盐。 D Y H为气体， X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。 H 与 Na2O2 可发生化合反应，生成的盐与 Ba2 反应可生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个 D

29、 分子中含有 10 个电子。 请回答下列问题： （ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。 （ 2）写出 D H X 反应生成 A 的离子反应方程式： _。 （ 3）已知： 2H（ g） Y（ g） 2I（ g）； 1196.6kJ molH -D = - 。当加入 4 mol H和 2 mol Y 后，放出 345 kJ 的热量时， H 的转化率最接近于 _（填字母）。 A 40% B 50% C 80% D 90% （ 4）标准状况下在 1000mL 某密闭容器中装有 440mL 的 C溶液，向其中加入 3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的 1.5 倍

30、（忽略溶液体积变化），则原 C 溶液的物质的量浓度为 _mo1L 1。（保留两位有效数字） 55 现有等物质的量的 Mg 和 Al 的混合物 a g 与 100 ml 盐酸反应 ,（气体体积均以标准状况计算） （ 1）、该混合物中 Mg 和 Al 的质量比为 （ 2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 （ 3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成 H2的体积，还需要知道 56 2016 年奥运会 将 在 里约热内卢 举行，下图类似奥运五环，表示 A、 B、 C、 D、 E 五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素 ，且交叉部分所代表的的元素各不相同 ，五种化合物由

31、五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。 A是可燃冰的主要成分； B、 E 分子中所含电子总数均与硅烷 (SiH4)分子的电子数相等， B不稳定， 具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应， E 的相对分子质量为 32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； D 是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为 3 4，电子数之比为 3 2。 （ 1） D 的化学式为 _。 （ 2） A、 B、 E 中含有一种相同的元素，其名称为 _。 （ 3） B和 E反应可生成 一种 单质和 一种 常见的液态化合物，写出化学方程式 _。 （ 4）写出 C 与氢氧化钾溶液反应的离子 方程式 _。 第

32、 15 页 共 56 页 第 16 页 共 56 页 57 铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛请回答下列问题： （ 1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 _. （ 2）由于氧化性 Fe3 Cu2 ，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_ （ 3）硫酸铁可作絮凝剂， 常用于净水，其原理是 _ _(用离子方程式表示 ) 在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 _ _. （ 4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4 4CO=高温 3Fe 4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 _ （ 5）下表

33、中，对陈述 、 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 _(填字母 ). 选项 陈述 陈述 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 对； 对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 对； 对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 错； 对；无 D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 对； 对；有 58 （ 10） 按要求填空 （ 1） 二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式 。 （ 2） 实验室制备氨气的化学方程式 。 （ 3） 制备漂白粉的化学方程式 。 （ 4） 收集满一烧瓶纯的二氧化

34、氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度 。 （ 5） 金属锌和硝酸物质的量之比为 2:5 恰好完全反应，该反应的化学方程式 。 59 NO 分子曾因污染空气而臭名昭著。 Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。 NO 对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案） 。 （ A）破坏臭氧层 （ B）高温下能使一些金属被氧化 （ C）造成酸雨 （ D）与人体内的血红蛋白结合 在含 Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为 NO，写出 Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。

35、常温下把 NO 气体压缩到 100 个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 50 度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的 2/3 就不在改变，已知产物之一为 N2O，写 出 上 述 变 化 的 化 学 方 程式 。 解释变化（ 3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的 2/3？（用化学方程式表示） 。 60 （ 8 分）有一包白色固体 ， 可能含有 Na2CO3、 KNO3、 NaCl、 BaCl2 和 CuSO4， 按下列步骤做实验。 将该固体溶于水只得到无色溶液。 向溶液中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加稀 HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，

36、石灰水变浑浊。 根据上述现象判断： (1)一定存在的物质是 _，一定不存在的物质是_。 (2)可能存在的物质是 _，可以采用 _实验确定其存在。 61（ 1）实验室把金属钠保存在 中。除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法 （ 2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式 （ 3）除去 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 62 （ 7 分）工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 0.3g 0.5g。 已知 NaNO2 能发生如下反 应： aNO2 +xI-+yH+=bNO+cI 2+zH2O，请回答下列问题：

37、 （ 1）上述反应中， x、 y、 z的数值分别是 （全对才给分） 。 （ 2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业 盐和 食盐，现 有 碘 化 钾 淀 粉 试 纸 ， 则 还 需 选 用 的 生 活 中 常 见 物 质 的 名 称为 。 （ 3）某工厂废切削液中含有 2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但 加 入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污 的 N2，该物质是 ， a NaCl b H2O2 c NH4Cl d浓 H2SO4 所发生反应的离子方程式为： 。 63 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液 A。

38、 （ 1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 _。 （ 2）推测 A 中可能含有的金属阳离子： 3Fe ； 只有 2Fe ； _。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式 取少量溶液 A 于试管中，加入 KSCN 溶液 _ 假设 不成立，假设 或 成立；反应的离子方程式是 _ _。 （ 3）乙同学继续探究溶液 A 的组成。 第 17 页 共 56 页 第 18 页 共 56 页 查阅资料： OHClMn C lKClK Mn OH C l 2224 8522216 实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 4KMnO 溶液，充分振荡，4KMnO 紫色褪去。 实验结论： _（填字母序号）。 a. 可能有 2Fe b. 可能无 2Fe c. 一定有 2Fe 64 把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入 1mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 的关系如下图所示试回答： （ 1） A 点的沉淀物的化学式为 ， B 点的沉淀物的化学式为 （ 2）原混合物中 MgCl2的质量是 g， AlCl3的质量是 g， NaOH 的质量是 g （ 3） Q 点 HCl 溶液加入量是 mL 65已知 A、 B、 C、 D、 E 五