2017年福建中考化学试题第I卷.DOC

1、 1 2017 年福建省中考化学试题 第 I 卷 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1下列可供人呼吸的气体是 A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳 2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A铁 B碘 C钙 D锌 3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷 ( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 A -3 B +3 C -2 D +2 4下列人体体液中，酸性最强的是 A唾液（ pH约 6.6 7.1） B胃液（ pH约 0.8 1.5） C胆汁（ pH约 6.8 7.4） D.血液（ pH约 7.35 7.45） 5

2、下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是 6.欲配制 10.0%的 NaCI 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是 7十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 A金刚石属于有机物 B金刚石燃烧过程放出热量 C金刚石具有可燃性 D聚集日光 使温度达到金刚石的着火点 8炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是 2 A该反应属于化合反应 B反应前后原子数目发生变化 C反应前后各元素化合价均不变 D反应前后元素种类发生变化 9右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

3、 A. t1时， 25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液 B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1，可析出晶体 10常温下，往盛放适量 M物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。右下图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的 pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 2017 年福建省中考化学试题 第卷 本

4、卷共 6 题，共 45 分。 11（ 5 分） 近期，央视对“用棉花代替肉松制肉松饼 ”的消息进行辟谣。资料表明：肉松 是用动物肌肉制作的3 蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。 (1)棉花属于 _（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (2)肉松中含量最多的营养素是 _。 (3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 _。 (4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵 (NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_。 12（ 7 分） 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 (1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化

5、学 方程式为 _。 (2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7： 12： 81。 “神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 _。 某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 _（列出计算式即可）。 利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是 _（写一点）。 13（ 6 分） 模型 是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 x 的数值为 _。 “ 11”指的是 _。 钠原子在化学反应

6、中易失去 1 个电子，形成 _（填离子符号）。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 4 在 A、 B和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 _（填标号）。 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 _有关。 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： _。 14（ 7 分） 右图是包含物质 A、 B、 C、 D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 (1)A不可能是 _（填标号）。 a Mg b Fe c Ag d Zn (2)若 B为铁锈的主要成分 Fe2O3， B与盐酸反应的化学方程式为 _。 (3)若 C

7、为碳酸钠 C 与 D 的反应属于 _（填基本反应类型）。 D 与盐酸反应的化学方程式为 _（写一个）。 将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠 ( NaHCO3)，该反应的反应物有 _种。 15（ 15 分） (1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 5 仪器的名称： a 是 _， b 是 _。 实验事制取氧气的化学方程式为 _（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是 _（填标号，下同）和 _。 (2)碘化钾 (KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘 (I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲： 4KI+O2+2CO2= 2

8、K2CO3+2I2 乙： 4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 KOH与 NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 实验 1 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 石灰水变浑浊的原冈是 _（用化学方程式表示）。 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 _。 实验 2 按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象，可得出的结论是 _。 实验 3 按右下图所示装置进行实验，数日后

9、，观察到碘化钾同体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施： _。 6 【实验结论】 根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 _共同作用的结果。 16.（ 5 分） “人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨 (NH3)，反应原理为： N2+3H2 2NH3。 (1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气 的质量是多少？ (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的_倍。 7 一、选择题：每小题 3

10、分，共 30 分。 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 二、非选择题：共 6 题，共 45 分。 11（ 5 分） (1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松 (4)5： 48 12（ 7 分） (1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)氢氧化钠、尿素（或其他合理答案） ； %100817 7 （或其他合理答案）；白色污染（或其他合理答案） 13（ 6 分） (1) 8；钠原子的质子数为 11（或其他合理答案）； Na+ (2) BC；分子种类（或其他合理答案）；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案） 14（ 7 分） （ 1） c；（ 2

11、） Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（ 3）复分解反应； 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“ 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O” ）； 3 15（ 15 分） （ 1）试管 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2（或“ 2H2O2 2H2O+O2”等其他合理答案）； A（或“ B”） 说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分 D （ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 无法判断 K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的 KOH吸收空气中的 CO2 而产生的（或其他合理答案） 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案） 往瓶中再加入少量水（或其他舍理答 案） 8 氧气、水和二氧化碳 16（ 5 分）（ 1） 9.8 亿吨；（ 2） 10