20142015学北京八一中学第一学期化学期中练习.DOC

1、2014 2015 学年度 北京市 八一中学第一学期 化学 期中练习 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Ba:137 K:39 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分） 1. 下列叙述 不正确 的是 A B C D 装运乙醇的包装箱应贴的图标 利用丁达尔效应区分分散系是胶体还是溶液 铁粉与水 蒸汽加热，肥皂水冒泡，说明铁粉与水蒸气发生了反应 加热时熔化的铝不滴落，证明23AlO 的熔点比Al 高 2. 下列既是化合反应，又是氧化还原 反应的是 A. 222CO+O 2CO点 燃 B.

2、2 2CaO+H O=Ca OH C. 22C+H O CO+H高 温 D. 2 3 22C O + C a O H = C a C O + H O 3. 下列物质的电离方程式正确的是 A. 2+N aO H =N a +O +H B. 2BaCl=Ba +Cl C. 24 4 4 4N H S O = 2 N H + S O D. 22 4 4H SO =2H +SO 4. 在硫酸钾和硫酸铝钾的混合溶液中， 3+Al 的物质的量浓度为 0.1mol/L ， 24SO 为 0.3mol/L ，溶液中 K 的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.4mol

3、/L D. 0.5mol/L 5. 在实验室中，下列处理 不正确 的是 A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 B. 不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 配制 0.1mol/L NaCl 溶液， 溶解 NaCl 的烧杯和玻璃棒要洗涤，洗涤液要转移入容量瓶 D. 配制 0.1mol/L NaCl 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 6. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火可以用没有浇灭 B. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C. 那放置在空气中被氧化为黄色固体 D. 铝箔表面有致密氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化 7. 在下列变

4、化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. 2II B. 2CO CO C. 23Fe O Fe D. 2HCl H 8. 下列装置和操作合理的是 A B C D 点燃酒精灯 向容量瓶中转移液体 除去粗盐溶液中泥沙 读取液体体积 9. 下列说法 不正确 的是 A. 18g 2HO含有的 2HO分子数目为 AN B. 20.5molH O 含有的原子数目为 1.5 AN C. 0.5 个氯气分子的体积是 11.2L D. 1L 1mol/L NaCl 溶液中含有 AN 个 Na 10.下列分离方法 不正确 的是 A. 用蒸馏的法方法将海水淡化 B. 用酒精或四氯化碳都可以将碘水中的碘萃取出来。

5、 C. 用溶解，过滤的方 法从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。 D. 可用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗的上口倒出。 11.右图用交叉分类表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中 不正确 的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碳酸氢钠 盐 化合物 B 碳酸钙 电解质 化合物 C 二氧化碳 酸性氧化物 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 12.在强碱性溶液中能够大量共存的一组离子或分子是 A. 2Mg Na 23CO 3NO B. Na 3NO 2Ba Cl C. Na 4NH 3HCO 24SO D. 3CHCOOH 2Ba 23CO 1

6、3.以下物质之间的反应不能用离子方程式 - 2H OH =H O 表示的是 A. 氢氧化铜与硫酸溶液反应 B. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液 C. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液 D. 氢氧化剂溶液与硫酸钠溶液 14.下列列离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： 2Cu Ag=Cu Ag B. 氢氧化钡与硫酸铜的反应： 2244B a S O = B aS O C.大理石溶于醋酸的反应： 23 3 3 2 2C a C O 2 C H C O O H = C a + 2 C H C O O + C O H O D. 等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合 15. 已知：亚硫酸氢钠的电离方程式为 3

7、3N aH S O N a + H S O, 在2 - + 2 - -2 3 2 4B r + S O + H O = 2 H + S O + 2 B r的离子反应中， 2-3SO 代表的物质可能是 A. 23HSO B. 23NaSO C. 3BaSO D. 3NaHSO 16.下列固体混合物与过量的稀 24HSO 混合，既能产生气泡又能生成沉淀的是 A. 3NaCO 和 3BaCO B. 23KCO 和 2Mg OH C. 2BaCl 和 NaOH D. Zn 和 CuO 17.在一定条件下，下列离子的还原性顺序为 A. 3 + 2 + 2 - +2 2 42 F e + S O + 2

8、H O = 2 F e + S O + 4 H B. + 2 - -2 2 2 4I + S O + 2 H O = 4 H + S O + 2 I C. 2+ 3+ -22Fe + C l = 2Fe + 2C l D. - + 2 -4 2 2 22 B r + 4 H + S O + = S O + B r + 2 H O 18. 实 验 室 通 常 涌 KI 检验试 验 中 含 有 3KIO , 化 学 方 程 式 为3 2 25 K I + K I O + 6 H C l = 6 K C l + 3 I + 3 H O，下列说法正确的是 A. 3KIO 还原性强于 2I B. 3KI

9、O 被还原，发生氧化反应 C. 1mol KI 参加反应失 2mol 电子 D. 氧化反应所得 产物与还原反应所得产物之比为 5:1 19.硫代硫酸钠可作为脱氟剂，已知 25.0mol 0.100mol/L 2 2 3NaSO 溶液恰好把 224mL （标准状况下） 2Cl 完全转化为 Cl 离子，则 223SO 将转化为 A. 24SO B. 23SO C. S D. 2S 20.已知： 向 4KMnO 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体（氯气 2Cl ）； 向 2FeCl 溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色 3FeCl ； 取实验生 成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。 2I

10、某溶液中有 2+Fe 和 Cl 、 I 共存，要氧化除去 I 而又不损失 2+Fe 和 Cl ，可加入的试剂是 A. 4KMnO B. 2Cl C. 3FeCl D. HCl 21.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 4NH 、 2Ba 、 2+Mg 、 H 、 OH 、 Cl 、3HCO 、 24SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 +c H 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 3AgNO 溶液有不溶于稀 3HNO 的白色沉淀生成。 A. 甲 溶液一定还有 2Ba B. 乙溶液中一定含有

11、24SO C. 兵溶液中一定含有 Cl D. 定溶液中一定含有 2+Mg 22.（ 6 分）分类方法在化学学科的学习中起着非常重要的作用。 （ 1）下列分类标准合理的是 _。 仅根据物质在水溶液中能够到点，将物质分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧 化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应 （ 2）下有以下物质 NaCl 溶液 二氧化碳 纯净的醋酸 铜 NaOH 固体 蔗糖 硫酸钡 氨气 水 ，属于电解质的是： _。（填写序号） （ 3）“纳米材料”是

12、粒子直径为 1nm 100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 静止后出现黑色沉淀。其中正确的是： _。（ 填写序号 ） 23.(8 分 )化学计量实验中的应用 （ 1） 1mol 24HSO 中含有 _mol 硫原子， _mol 原子。 （ 2） 5.4g 水与 _g 24HSO 所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _。 （ 3）在 _mL 2mol/L NaOH 溶液中含 8g NaOH 溶质： 24.（ 10 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （ 1）写出下列反应的离子方程式。 碳

13、酸氢钠中和胃酸（盐酸）的反应 _。 3CHCOOH 溶液除铁锈（ 3FeCl ）的反应 _。 （ 2）将足量的 2CO 通入 KOH 和 2Ca OH 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的质量（ m ）和通入 2CO 体积（ y ）的关系如右图所示：写出 0-a 段反应的离子方程式 _。 （ 3） 422KAl SO 12H O 俗称明矾，可用作净水剂，也可用于制备难溶性的氢氧化铝向明矾溶液中滴加氢氧化钾溶液，会产生氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钾过量时，白色沉淀小 时，形成偏铝酸钾 ( 2KAlO )溶液，写出此过程中发生的离子反应方程式 产生白色沉淀 _； 白色沉淀消失 _； 25.（ 15 分）

14、氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应，回答下列问题： （ 1）汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（用铂、钯合金催化剂） ,使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。 写出该反应的化学方程式 _； 该反应 中的还原剂是 _ ； 该应中，发生还原反应的物质是 _； 如反应中耗移了 0.2mol 电子，则消耗氧化剂在标准状况下体积为 _。 （ 2）某化学反应的反应物和产物如下： 4 2 4 4 2 3 2 4 2K M n O + K I + H S O M n S O + I + K I

15、 O + K S O + H O该反应的氧化剂是 _（填化学式）。如果该反应方程式中 2I 和 3KIO 的系数都是 5，则 4KMnO 的系数是 _。 （ 3）氢碘酸（ HI ）和盐酸都属于无氧强酸溶液，写出氢碘酸的电离方式 _；向盛有氢碘酸的试管 中加入少许 4CCl 后，滴加氯化铁溶液， 4CCl 层变成紫色，没有金属固体析出，水层溶液澄清，该反应的离子方程式为 _，由此可知，氧化性3+Fe _ 2I （填“大于”或“小于”）；将红褐色氢氧化铁固体加入氢碘酸中，固体逐渐溶解，该反应的离子方程式为 _。 26.（ 7 分 ）物质的分离提纯方法大体可分为物理方法和化学方法，物理方法依据物质的

16、密度、溶解性、沸点等进行分离提纯，化学方法利用化学反应进行分离。阅读、分析下面两个材料： 材料 1 材料 2 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙醇（ 25CHO ） -114.1 78 -30.95g cm 能跟水，乙二醇互溶 乙二醇（ 2 6 2CHO ） -11.5 198 -31.11g cm 易溶于水和乙 醇 材料 3 +Na +Ag 2+Ba Cl 易溶 难溶 易溶 24SO 易溶 微溶 难溶 物质分离法通常有： A.蒸馏法 B.萃取法 C.冷却结晶、过滤法 D.蒸发法 回答下列问题： （ 1）从 24NaSO 溶液中得到 2 4 2Na SO 10H O 晶体最好应用 _（填写序号

17、）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的方法是 _（填写序号） （ 2）将乙醇和乙二醇的混合溶液相互分离的最佳方法是 _。（填写序号） （ 3）检验 24NaSO 溶液中混有 Cl 的方法是 _。 写出相关的离子反应方程式 _。 27.（ 15 分）钠、铝、铁是三种重要的金属元素。请回答： （ 1）钠元素的金属性比铝 _（填“强”或“弱”）；钠在空气中容易被氧化_ （填化学式）；将一小块金属钠投入水中，发生 反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是 _（填序号）。 a. 钠沉到水底 b. 钠熔成小球 c. 溶液变红 向（ 1）所得溶液中滴加少量 3 2Ca HCO 溶液，可观察到的实验现象是_，写出

18、该反应的离子方 程式 _。 （ 2）新型材料纳米 -Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化 剂等 ， -Fe 粉与水蒸 气高 温时反 应， 写出 高温 时反应 的化 学方 程式_。 （ 3）铝与某些金属氧化物在高温情况下发生置换反应，放出大量的热，称为铝热反应；生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与某些金属氧化物的混合物成为铝热剂。为确定含铝与氧化铁的铝热剂的组成，分别进行下列实验 ： 若取 a g 样品，向其中加入足量的氢氧化钠热闹过夜，测的生成的气体体积为 b L （标注状况下，下同），该反应的离子反应化学方程式_； 另取 a g 样品，将其加热至高温，恰好完全反应， 该

19、反应 的化学方程式是_ 。 将中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测的生成的气体体积为 c L ，该气体与中所的气体的体积比 c:b =_。 八一中学 2014 2015 学年度第一学期期中练习参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A D B D D A B C B C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B A C B A D D A C D 二、填空题 22.（每空 2 分，共 6 分）（ 1） （ 2） （ 3） 23.（每空 1 分，共 5 分）（ 1） 1,7（ 2） 29.4g ， 1:4，（ 3） 100 24.（每空 2

20、分 10 分） （ 1） -+3 2 2H C O + H = H O + C O （ 2 分） 3 + -2 3 3 3 2F e O + C H C O O H = 2 F e + 6 C H C O O + 3 H O （ 2 分） （ 2） 2 + - 2 3 2C a + 3 O H + C O = C a C O + H O（ 2 分） （ 3） 2 + - 3A l + 3 O H = A l O H （ 2 分） -223A l O H + O H = A lO + 2 H O （ 2 分） 25.（ 15 分） （ 1） 222 N O + 2 C O N + 2 C O催

21、化 剂（ 2 分） CO （ 1 分） NO（ 1 分） 2.24L （ 2分） （ 2） 4KMnO （ 1 分） 8（ 2 分） （ 3） +-HI=H+I （ 1 分） ; 3 - 2 22Fe +2I =2Fe +I（ 2 分） 大于（ 1 分）； + - 2 + 2232 F e O H + 6 H + 2 I = 2 F e + I + 6 H O（ 2 分） 26.（共 7 分）（ 1） C D（ 2） A（ 3）取少量溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液（和稀硝酸），静置或过滤，取上清液或滤液，向其中加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明有氯离子。 2+ 2-44B a +

22、SO =B aSO +-Ag +Cl =AgCl 27.（ 15 分）（ 1）强 2NaO （各 1 分） （ 2） +-222 N a + 2 H O = 2 N a + 2 O H + H （ 2 分） b（ 1 分） 2 + -3 3 2 2C a + 2 H C O = C a C O + C O + H O（ 2 分） （ 3）2 3 4 23 F e + 4 H O F e O + 4 H（ 2 分） （ 4） - 22 A l+ 2 O H = 2 A lO + 3 H （ 2 分） 2:3（ 2 分） -2 3 2 32 A l+ F e O = 2 F e + A l O（ 2 分）