1、第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离（第二课时）,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,复习回忆,在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，,2、水的离子积,Kw=110-14,3、影响水电离的因素,（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100时， KW=110-12。,二、溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgc(H+),如c(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=-lg c(
2、H+)= -lg【110-7】=7,三、溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,注意: c(H+)与c(OH）的关系才是判断溶液酸碱性的依据.,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH-）,c(H+) c(OH-）,c(H+) c(OH-）,c(H+) =110-7mol/L pH =7,c(H+)110-7mol/L pH7,c(H+)b=a,cb=a,b=ac,cb=a,2.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于( ) A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l
3、D 1X10-10mol/l3.将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是( ) A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5,D,、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( ) ApH酸+pH碱=15 BpH酸pH碱 CpH酸+pH碱=13 DpH酸=10pH碱,、取pH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和
4、锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大,六、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1.定量测定：pH试纸法 、pH计法等,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我
5、们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,.定性测定：酸碱指示剂法,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,以HIn代表石蕊分子,3.14.4,5.08.0,8.210.0,1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,课堂练习,C,酸过量,2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(O
6、H)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、(双选)某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子（ ）A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,BC,pH的应用,在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生
7、长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.357.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。,人体液中的pH,人的体液的酸碱度大多接近于中性，如血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小。人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的，身体内部又不断产生酸性和碱性物质，它们都会改变体液的酸碱度，若酸碱过多了，会引起酸中毒或碱中毒。然而，体液的酸碱度也有不少“特区”，胃液就是其中之一。胃液的pH在0.91.5之间。在这样的环境中，铁屑可被溶解，薄铁片可被溶蚀得千疮百孔，可是胃却安然无恙。这是因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘液，在胃粘液表面构成一个保护层，用来保护胃。,人体各部住的pH必须保持大致的稳定、否则将带来疾病。人体液的酸碱平衡，主要依靠血浆中的缓冲系统Na2CO3和NaHCO3 来调节，肺脏和肾能助一臂之力。当 H+和OH-的量超出人体代谢能力时，那就需要用药物治疗，使体液保持在各自正常的pH之中。,
